电解池练习题及答案解析

由天下分享时间：2024/12/26 7:28:57 加入收藏我要投稿点赞

电解池练习题及答案解

析

LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

4-3-1《电解池》课时练

双基练习 1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液

C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD

2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )

a极 b极板石墨石墨铁石墨 X电极负极负极正极负极板 A B C D 锌石墨银铜 Y电极 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2 解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。

答案：A

3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的

氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。这五种说法中正确的是( )

A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④

D．①②

解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A

4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )

A． mol/L Ag＋

B． mol/L Zn2＋

C． mol/L Cu2＋ D． mol/L Pb2＋

解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。

答案：C

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH－浓度增大，pH增大；C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1；D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。

答案：D

6．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )

A．4×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L

B．2×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L

解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，增重0.064 g，应是Cu的质量，根据总反应式：

电解2Cu＋O↑＋2HSO―→4H＋ 2CuSO4＋2H2O=====224 2×64 g 4 mol 0.064 g x x＝ mol，c(H＋)＝错误!＝4×10－3 mol/L。

解法二：n(Cu)＝错误!＝ mol，电解过程中转移e－的物质的量为n(e－)＝2n(Cu2＋)＝ mol，放电的n(OH－)＝ mol，所以溶液中n(H＋)＝ mol，c(H＋)＝4×10－3 mol/L。