第五单元 化学方程式
【知识网络】
【分析解读】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
第5页 共8页
3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。 【知识梳理】
考点一：质量守恒定律（高频考点）
1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总和。 2．质量守恒定律的使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的_______变化，但不适用于_______变化。 (2)质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是______________，在化学反应前后，原子的_______、_______、_______均保持不变。
4. 验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_______容器中进行才能验证质量守恒定律。
实验方案一 方案 方案二 实验 装置 注意 事项 实验 现象 反应 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行 铁钉表面有一层_______物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 有气体参加或有气体生成的反应，必须在_______系统中进行 白磷燃烧，产生大量_______，放出_______，气球先膨胀后缩小 m1 第5页 共8页
m1
前总质量 反应后总质量 结论 反应前后物质的_______相等 m2 m2 分析 5.应用：
（1）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 （2）推断反应物或生成物的化学式。 （3）确定物质的组成元素。 （4）判断化学方程式书写是否正确。 6. 质量守恒定律的探究
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的_______，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如______________的反应、______________的反应、物质的_______等，必须在密闭的容器中进行。 (1) 探究质量守恒定律的条件和要求 反应物或生成物的状态 没有其他气体参与或没有气体生成的反应 有其他气体参与或有气体生成的反应 实验要求 发生化学反应，且反应现象明显 在_______容器中发生化学反应，且反应现象明显 （2）现象分析
①发生反应的现象（说明物质发生了_______）； ②天平的平衡状况（说明反应前后的_______关系）；
③对天平不平衡的解释（反应中是否有_______逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体时_______的影响）。
第5页 共8页
方法总结：质量守恒定律的“变”与“不变”
考点二：化学方程式（高频考点）
1.化学方程式的概念：用___________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义（以2H2+O22H2O为例） 反应物是_______和_______，质的 方面 表示反应物、生成物和生成物是_______，反应条件是反应条件 _______ 每_______份质量的氢气与表示反应物、生成物之______________ 间的质量比 量的 质量的水 方面 每2个氢分子和1个氧分子在表示反应物、生成物之______________ 间的粒子个数比 分子 3.书写化学方程式的原则是：要以______________为依据，要遵守____________________。 4.书写步骤：①“写”：左为_______化学式，右为_______化学式，中间“—”联结。 ②“配”：配平化学方程式。 ③“改”：“——”改为“=”。 ④“注”：注明反应发生的条件。
点燃的条件下反应生成2个水的条件下反应，生成_______份_______份质量的氧气在点燃应生成水 氢气和氧气在点燃的条件下反读法 第5页 共8页
⑤“标”：标明生成物的状态。
5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 方法总结:解答微观反应示意图相关问题的方法：
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。 ② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。 ③ 根据化学方程式逐项判断正误。
考点三：根据化学方程式进行计算（必考考点）
1.依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2.步骤：
①根据题意设______________； ②写出______________； ③求有关物质______________； ④列______________，求未知； ⑤简明写出_______。
3. 根据化学方程式简单计算的常见类型 ①纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 ②含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
A.将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度=
×100%；
B.将纯物质质量代入化学方程式进行计算：纯物质质量=含杂质物质质量×纯度； C.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量： 含杂质物质质量=
。
③气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的_______关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的_______；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_______，再将其换算成体积。
第5页 共8页
中考化学总复习第五单元《化学方程式》试题
