D．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
[解析] 制造太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C正确；SO2吸收溴蒸气是利用了SO2的还原性，D错误。
4．(2024·镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B ) A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
[解析] 用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原性无关，A错误；氯化铁可用于蚀刻铜电路板是因为Fe3有氧化性，可与Cu反应，与溶液呈酸性无关，C错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的性质，与熔点高、硬度大无关，D错误。
5．(2024·洛阳一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( B ) Al2O3
A．FeAl—H2
NaOH
C．NH3—NONaNO2
H2O
B．SO2H2SO3—H2SO4
BaCl2
D．SO2BaSO3—BaSO4
＋
[解析] 金属性Al强于Fe，Fe不能与Al2O3反应，A错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，B正确；NO不能与NaOH反应，C错误；SO2不能与BaCl2反应，D错误。
6．(2017·湖北二模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( A )
CO2A．MgC—CO
O2－
C．NH3NO2—NO3
B．FeS2O2
SO3—BaSO4
△
D．MgCl2·6H2OMgCl2—Mg
[解析] FeS2与O2反应生成SO2，而不是SO3，B错误；NH3与O2反应得到的是NO而不是NO2，C错误；MgCl2·6H2O在加热时，因Mg2能水解而得不到MgCl2，D错误。
7．下列实验装置或操作正确的是( B )
＋
A．①除去NO中的NO2 C．③稀释浓硫酸
B．②干燥Cl2 D．④制备少量O2
[解析] NO2与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，A错误；不
能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，C错误；过氧化钠为粉末状固体，该装置不能控制反应的进行，D错误。
8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( C )
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
[解析] 由转化关系可知X可与W连续反应先后生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。如果X为NaAlO2，与W(NaOH)不反应，故A错误；如果X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；如果Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；如果Z为FeCl3，W为金属单质，则W应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。
9．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是( A )
A．Al2O3、SiCl4均为共价化合物 B．生产过程中均涉及氧化还原反应
C．石英可用于制光导纤维，晶体Si常用作半导体材料
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁
[解析] SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，A错误。
10．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围 产物 >7 NO3 －<7 NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是( B ) A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2＋ClO===NO3＋Cl
－
－
－
－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
[解析] 由表中数据知，碱性条件下HNO2可被氧化为NO3，而ClO有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，亚硝酸盐与硫酸作用生成HNO2，与CO2不反应，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I具有强还原性，NO2能将I氧化成I2，D正确。
11．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。 ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。 Ⅱ.【性质验证】
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
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－
－
－
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图2加入试剂。图1中仪器a的名称是_长颈漏斗__；装置C Ⅱ处加的试剂可以是_BD__。(选填下列字母)
A．碱石灰 C．浓硫酸
B．硅胶 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用有_除去氯气中的氯化氢并作安全瓶__。
2(3)写出装置F中相应的离子反应方程式： S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
＋
－
－
－
。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能
达到实验目的，其理由是_未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰__。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2实验操作步骤如下： ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当b中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④……
(2)设计步骤③的实验思想是_对比实验思想__。
(3)步骤④的操作是_打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡__。
[解析] Ⅱ.(1)图1中仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂干燥Cl2，且为固体，只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HCl，则装置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。(3)Na2S2O3中S显＋2价，被Cl2氧化为＋6价的S，则装置F中相应的离子反应方
2
程式为S2O2Ⅲ.(1)装置D、E的目的是比较Cl、Br、3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H。
－
－
－
＋
I的非金属性，但Cl2可与NaBr、KI都反应，未排除Cl2对Br、I的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性。(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想。(3)改进的实验步骤④为打开活塞e，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞e，取下试管d振荡，第④步发生溴与KI的反应。
12．(2024·河南四市一模)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为_SiO2__。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝_8.5__；能提高其分解速率的措施有_A__(填字母)。
A．快速搅拌 C．减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_NH3(或NH3·H2O)__；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_降低氧化铝的熔融温度，减少能耗__。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 2NaF＋4NH4F＋NaAlO2===Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O 。
[解析] (1)根据化学方程式中的原子守恒可知，X的化学式为SiO2。(2)由图示可看出，在pH＝8.5时，白炭黑产率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速搅拌能增大反应物的接触面积，提高反应速率，A正确；温度过高导致NH3大量挥发，降低反应速率，B错误；
B．加热混合液至100 ℃
减小氨水浓度反应速率减小，C错误。(3)结合流程图可知，经过过滤Ⅰ后的滤液中含有NH4，加入NaAlO2溶液水浴加热后生成的气体为NH3，而分解步骤中需要加氨水，故可循环利用的物质是NH3；Al2O3的熔点高，但加入冰晶石后，Al2O3在较低的温度下就能熔化，从而减少能耗。
13．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：
＋
已知：①Br2＋H2O===HBr＋HBrO、3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3具有强氧化性。
(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式： 3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O===6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O 。
(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是_a__(填字母)，可能的理由是_在氨水存在的条件下，可减少Br2转化为HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)__。
a．先加氨水再滴溴 c．边滴溴边加氨水
(3)若测得合成所得溶液的pH<3，说明溴过量，可用试剂X将pH调至8～9以除去过量的溴。则X的化学式为_LiOH(或Li2CO3或Li2O)__。
(4)加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去BrO3，在此反应中硫脲表现的性质是_还原性__。 (5)已知脱色后的混合液中还含有少量的CO23。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整由脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，_过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至44_℃结晶，保持44_℃过滤，用乙醇洗涤，干燥__。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)
－－
b．先滴溴再加氨水
[解析] (2)NH3有还原性，可减少Br2转化为HBrO和HBrO3。(3)调节溶液的pH时，不能引入新的杂质，故可加入LiOH、Li2CO3或Li2O等。(5)加入活性炭脱色后过滤，滤液
2中主要含有LiBr、CO23，加入氢溴酸将CO3转变为CO2，蒸发浓缩、冷却结晶，根据溶解
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度曲线可知，在44 ℃时结晶最好，并保持44 ℃过滤，用乙醇洗涤后干燥。
mxt-化学最经典-第13讲 非金属及其化合物
