(5)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)。
比较盐的水解程度，如通过测定等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，确定H2CO3和H2SO3酸性强弱。
(6)气体检验时杂质气体的干扰问题：先除去干扰气体，检验杂质气体已经除净，再检验待检气体。如检验SO2和CO2混合气体中的CO2，先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液确定SO2已经除净，最后通过澄清石灰水检验CO2。
【例】(2016·北京高考)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 滴管 试管 饱和Ag2SO4溶液 0.2 mol·L－1 现象 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ＋－0.2 mol·L－1 CuSO4溶液 Na2SO3溶液 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶 ===Ag2SO3↓ 。
液 (1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 2Ag＋SO2322
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO24，含有Cu、Cu和SO3。
－＋＋－
已知：Cu――→Cu＋Cu，Cu――→CuI↓(白色)＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_析出红色固体__。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO23。
＋
－
＋
＋稀硫酸
2＋2＋
I
－
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_HCl和BaCl2溶液__。
2b．证实沉淀中含有Cu2和SO23的理由是_在I的作用下，Cu转化为白色沉淀CuI，2
SO23转化为SO4__。
－
－
＋
－
－
＋
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又有溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_Al3、OH__。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
＋
－
－
a．将对比实验方案补充完整。 步骤一：
步骤二：
(按上图形式呈现)。
b．假设ⅱ成立的实验证据是_V1明显大于V2__。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性__。盐溶液间反应的多样性与_两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件__有关。
[解析] (1)反应生成的沉淀是Ag2SO3，离子方程式为2Ag＋SO23===Ag2SO3↓。 (2)①根据信息Cu――→Cu＋Cu2可知，用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是析出红色固体铜。
②由信息
I＋
Cu2――→CuI↓(白色)＋I2可知，滴加
－
－
－
＋－
＋稀硫酸
＋＋
KI溶液时有I2生成，加入淀粉，无明
－
＋
－
2显现象，是因为发生了反应I2＋SO2试剂1用来检验SO2需3＋H2O===SO4＋2I＋2H。4，22
排除SO23的干扰，故应选HCl和BaCl2溶液。故证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是在I
－
－
＋
－
2的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO23转化为SO4。
＋－－
(3)①根据题意知现象Ⅲ的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可推测沉淀中含有亚硫酸根和Al3、OH。
②铝的碱式盐的化学式为Al(OH)SO3，相比Al(OH)3，碱式盐中每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍，因此应当设计一个定量实验(记录数据V1也暗示了这是一个定量实验)，定量思路可能有多种，比如使用同浓度的酸去滴定，但题目中要求“按上图形式呈现”，故可设
＋
－
－
计为。
－
(4)由题目可知，①Ag2SO3是白色沉淀；②SO2说明其有还原性；③Al2(SO3)33能被I2氧化，在水溶液中不存在，是因为发生了水解相互促进反应。实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论是盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关。另外，实验Ⅱ和Ⅲ都是因为滴加量的不同，所发生的反应不同，故盐溶液间反应的多样性与反应条件有关。
备考验证Bèi kǎo yàn zhènɡ
(课后)
1．(2024·河南郑州市三模)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 TeO2＋2OH===TeO23＋H2O 。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀酸，发生反应的化学方程式是 3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失__；防止局部酸度过大的操作方法是_缓慢加入硫酸，并不断搅拌__。
(4)“酸溶”后，将SO2通过TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4 。
(5)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×103，Ka2＝2×108。
已电离弱电解质分子数－
①0.1 mol·L1 H2TeO3电离度α约为_10%__。(α＝×100%)
弱电解质分子数②0.1 mol·L
＋
－1
－
－
－
－
的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_CD__。
－
－
＋
A．c(Na)>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H) B．c(Na)＋c(H)＝c(HTeO3)＋c(TeO23)＋c(OH) C．c(Na)＝c(TeO23)＋c(HTeO3)＋c(H2TeO3) D．c(H)＋c(H2TeO3)＝c(OH)＋c(TeO23)
[解析] (1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液，Ag、Au不与氢氧化钠反应。(2)滤渣的成分是Ag、Au。只有Ag与硝酸反应，反应的化学方程式为3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。(3)如果酸性过强，TeO2会溶解，造成碲元素损失；缓慢加入硫酸，并不断搅拌可防止局部酸性过强。(4)SO2将TeCl4还原成Te，本身被氧化成SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根据化合价升降法进行配平即得化学方程4，因此有TeCl4＋SO2―式：TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4。 (5)①亚碲酸是二元弱酸，以第一步电离为主，H2TeO3
－1－
＋
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
c?HTeO3?×c?H?＋
HTeO3＋H，根据Ka1＝，代入数值，求出c(H)≈0.01
c?H2TeO3?
－
＋
－
－＋
0.01 mol·L1KW
mol·L，即转化率为＝－1×100%＝10%；②NaHTeO3的水解平衡常数Kh＝Ka10.1 mol·L1×1014－11－－＋
<2×108，此溶液应显酸性，即c(OH) 1×10 － 应是c(Na)＋c(H)＝c(HTeO3)＋2c(TeO23)＋c(OH)，B错误。根据物料守恒，c(Na)＝c(HTeO23)＋c(H2TeO3)＋c(H2FeO3)，C正确。根据质子守恒，c(H)＋c(H2TeO3)＝c(OH)＋c(TeO23)，D正确。 2．(2024·河北衡水中学三模)铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示。已知Na[CuCl2]的电离方程式为Na[CuCl2]===Na＋[CuCl2]。 ＋ － －－ － ＋ － ＋＋－－－＋ (1)流程中粉碎的目的是_增大反应物间的接触面积，增大反应速率，使反应更充分__，操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是_过滤__。 (2)铁红的一种重要用途是_常用作红色油漆和涂料__。固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1∶1的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式： CuFeS2＋3FeCl3===4FeCl2＋CuCl↓＋2S↓ 。 (3)写出反应Ⅴ的离子方程式： 2[CuCl2]===Cu＋Cu2＋4Cl 。 (4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电离精炼，则乙溶液的溶质是_CuSO4__，e电极上的电极反应式为 Cu2 ＋ － ＋ － ＋2e===Cu 。 － 若当电路中有2 mol电子通过时，乙中某个电极质量减小了63.92 g，则粗铜的纯度为(假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算结果用%表示，保留一位小数)_99.1%__。 [解析] 氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据(2)中提示，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1∶1的一种金属的低价态盐，可知反应①为CuFeS2＋3Fe3＋Cl===4Fe2＋CuCl↓＋2S↓，然后过滤得到固体B和溶液A，向溶液A中加入碳酸钠发生反应Ⅱ，反应的离子方程式为Fe2＋CO23===FeCO3↓，过滤得到FeCO3，在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁，反应Ⅲ为4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2；向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，发生反应Ⅳ为Cl＋CuCl===[CuCl2]，过滤得到Na[CuCl2]溶液， － － ＋ － ＋ － ＋ △ 再加入酸发生反应Ⅴ生成Cu和溶液D，在反应Ⅴ中Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2 ＋ ＋ 和Cu，则D中含有CuCl2、NaCl。(1)将矿石粉碎，可以增大与氯化铁溶液的接触面积， 从而增大反应速率；根据流程图，操作①、②、③、④都是过滤。(2)铁红常用作红色油漆和涂料；固体B中含有CuCl和S，堆浸时反应的化学方程式为CuFeS2＋3FeCl3===4FeCl2＋CuCl↓＋2S↓。(3)反应Ⅴ的离子方程式为2[CuCl2]===Cu＋Cu2＋4Cl。(4)电解精炼铜，用粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；根据图示，通入氢气的一极为电池的负极，则e电极为阴极，发生还原反应，电权反应式为Cu2＋2e===Cu；设粗铜中反应的铜的物质的量为x，铁的物质的量为y，阳极反应为Cu－2e===Cu2、Fe－2e===Fe2，则2x＋2y＝2 mol,64 g·mol1 x＋56 g·mol1 y＝63.92 g，解得x＝0.99 mol，y＝0.01 mol，粗0.99 mol×64 g·mol1铜的纯度为×100%＝99.1%。 63.92 g 1．(2024·淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是( A ) ①开发太阳能、风能和氢能等能源 ②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫的煤中加入适量生石灰 ④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 A．①③⑤ C．②④⑤ B．①②③ D．①②④ － － － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － [解析] 节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，①③⑤符合。 2．(2024·南通全真模拟)《中华人民共和国安全生产法》指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( D ) A．面粉生产车间应严禁烟火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 [解析] 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D错误。 3．(2024·南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( C ) A．二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池 B．氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸 C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
mxt-化学最经典-第13讲 非金属及其化合物
