5．SiO2与酸、碱均不反应。(×)
6．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。(√) 7．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。(×) 8．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I。(×) 备考验证Bèi kǎo yàn zhènɡ
(课后)
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1．(2024·合肥一模改编)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( B )
选项 A B C D X S Si Cl2 NO Y SO2 SiO2 HClO NO2 Z H2SO3 NaSiO3 NaClO HNO3 [解析] A项，S和O2反应生成SO2，SO2和水化合生成H2SO3，H2SO3分解生成SO2，H2SO3与H2S反应可生成S，A正确；B项，Na2SiO3不能一步生成SiO2，也不能一步生成Si，B错误；C项，Cl2和水反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO可水解生成HClO，NaClO可与浓盐酸反应生成Cl2，C正确；D项，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，浓硝酸分解可生成NO2，稀硝酸与Cu反应可生成NO，D正确。
2．从某些性质看：NH3和H2O，NH2和OH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应正确的是( D )
①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2=====Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2=====NaCl＋2NH3↑ A．③ C．②③
B．② D．①②③④
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[解析] ①NH3和H2O相当，可以依据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，类推得到反应为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，正确；②NH2和OH相当，依据CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；类推得到反应：CaO＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋H2O，正确；③NH2和OH相当，N3
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和O2两两相当，依据Mg(OH)2===MgO＋H2O，类推得到：3Mg(NH2)2=====Mg3N2＋4NH3↑，
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正确；④NH2和OH相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3＋H2O；
类推得到：NH4Cl＋NaNH2=====NaCl＋2NH3，正确。
3．(2024·淄博二模)利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究。
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(1)装置A中反应的化学方程式： Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 (2)将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。 ①G中有白色沉淀生成，其化学式为_BaSO4__。
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式： 3SO2＋2NO3＋2H2O===2NO↑＋3SO24＋4H 。
(3)选项A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是_C中品红溶液(或D中酸性KMnO4溶液)不褪色、E中澄清石灰水变浑浊__。
(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(A～F中)的连接顺序为(填序号)_A→B→D→C→F__。
[解析] (1)装置A中反应为制备二氧化硫的反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)二氧化硫通入G中，被硝酸根氧化为硫酸根：3SO2＋2NO3＋2H2O===2NO↑＋3SO24
＋4H，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀：Ba2＋SO24===BaSO4↓。
(3)二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中吸收二氧化硫气体后，再将气体通入品红溶液(或酸性KMnO4溶液)，品红(或酸性高锰酸钾溶液)不褪色，最后将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明酸性H2SO3>H2CO3，又酸性：H2SO4>H2SO3，说明H2SO4的酸性强于H2CO3。
(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3>H2CO3>HClO，应先用二氧化硫制备二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前先除去二氧化硫气体，再用品红检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉中。故顺序为A→B→D→C→F。
4．(2024·福州一模)绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
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(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_品红溶液褪色__，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境__。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_B、C__。
A．不含SO2 C．一定含有SO3
(3)丙组同学查阅装置发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
B．可能含SO2
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_AFGBDH__。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气__。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_药匙__；选用的试剂为_盐酸、KSCN溶液__。
[解析] (1)甲组得出绿矾的分解产物中含有SO2，SO2能使品红溶液褪色；SO2有毒，因此装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(或SO3)污染空气。
(2)SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来颜色，现在实验中不能恢复原来的颜色，以及SO3能漂白某些有机染料，因此推出一定含有SO3，可能含有SO2，故选项B、C正确。
(3)①首先加热绿矾，气态产物可能是SO3、SO2、H2O、O2，因此先验证H2O，因此连接F装置，SO3熔点较低，在冰水中以固体形式存在，因此F装置后连接G，SO2能使品红溶液褪色，因此G装置后连接B，需要吸收SO2，因此B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是A→F→G→B→D→H。
②氧气能使带火星的木条复燃，因此具体操作是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收
集的气体是氧气。
(4)验证Fe3需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐酸和KSCN溶液，取用固体需要用药匙，缺少的仪器是药匙。
考点二 非金属元素单质及其化合物的实验探究 真题感悟Zhen ti gan wu
(课前)
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1．(2017·全国Ⅰ·28节选)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_D__(填标号)。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L
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的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
[解析] 根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D项错误。
2．(2016·上海·14)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是( B )
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
[解析] 根据题目中装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A正确。从c处出来的气体中的SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，
当经过热交换器后气体被冷却降温，经过下面的催化剂层，又有部分SO2、O2反应生成SO3，故二者含有的气体的成分不相同，B错误。热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，C正确。c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D正确。
3．(2024·全国Ⅱ·7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( D ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
[解析] D错：碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查。A对：碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污。B对：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌。C对：氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸。
弱点突破
Ruo dian tu po
(课堂)
知能补漏
性质探究实验方案设计的一般方法 (1)证明酸性。
①用pH试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化； ②与Na2CO3溶液反应产生CO2； ③与Zn等活泼金属反应产生氢气。 (2)证明弱酸性。
①存在电离平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸铵，测其pH变大，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱酸；
②测定对应盐溶液的酸碱性，如测定CH3COONa溶液的pH>7，说明CH3COOH是弱酸；
③测量稀释前后pH变化，如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的pH变化，若溶液的pH变化小于n，可证明醋酸为弱酸。
(3)比较金属的活动性：
①与水或酸反应的难易；②利用置换反应；③设计成原电池，其负极活泼性强；④利用电解时的放电顺序；⑤比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
(4)比较非金属的活动性：
①利用置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
mxt-化学最经典-第13讲 非金属及其化合物
