2024-2024福建省厦门外国语学校高一下学期期中考试化学试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（
）
A．石油分馏 2. 下列有关说法正确的是（ B．制备乙酸乙酯 ） C．分离水和甘油 D．酸性 KMnO4 溶液 除去乙烷中的乙烯 A. 丙烯的结构简式为 CH2CHCH3
B. 分子式为C4H10O 属于醇类的有机物有 4 种
C. 分子式为C2H4O2 和C3H6O2 的有机物一定互为同系物
D.
名称为丙酸甲酯
）
D．5 种
3. 分子式为 C8H8O2 含有苯环且可与饱和 NaHCO3 溶液反应的有机物有（
A．1 种
4. 下列说法正确的是（
B．3 种 ）
C．4 种
A．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色 C．油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物
B．石油的分馏、煤的气化均属于物理变化D．CuSO4 溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
）
5. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（
①该化合物属于芳香烃
③它的部分同分异构体能发生银镜反应 A．①③
6．下列化学用语正确的是（
B．①②④ ）
②分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面： ④1mol 该化合物最多可与 1mol H2 发生反应 C．②③
D．②③④
A．Zn 的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 C．C 的价电子轨道表示式：
7. 下列说法正确的是（
B．Fe2的原子结构示意图：
D．HClO 的电子式：
＋
）
B．V、Cr、Mn 的最外层电子数逐渐增大
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
C．S2、Cl?、K的半径逐渐减小
－＋
D．O、F、Ne 的电负性逐渐增大
8. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是
（ ）
A．H2O2 分子中 O 为 sp2 杂化 C．BF3 分子中B 为 sp3 杂化
B．CO2 分子中 C 原子为 sp 杂化
D．CH3COOH 分子中C 原子均为 sp2 杂化
9. 下列说法正确的是（ ）
B．键角大小：BeCl2＞BF3＞NF3＞H2O D．键能大小：O－H＞P－H＞S－H ）
B．60g SiO2 晶体中含有 Si－O 键的数目为 2NA D．1mol NH4BF4 中含有配位键的数目为 2NA
）
A．沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4 C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐
10．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．34g H2O2 中含有共用电子对的数目为 4NA C．1mol 石墨中含有σ 键的数目为 3NA
11. 已知某元素的原子序数是 30，下列关于该元素的说法正确的是（
A．基态原子的价电子排布式为 4s2 C．属于过渡金属元素
B．位于第四周期ⅡA 族 D．最高化合价为＋3
）
12．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是（
A. 该物质中 Fe 化合价为＋2
B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子染化方式为 sp3
C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO 作为配体提供一对孤对电子
13. Li2O 是离子晶体，从下图的Born－Haber 循环可得出 Li2O 晶格能为（
）
A．598kJ·mol
－1
B．－598kJ·mol
－1
C．1168kJ·mol
－1
D．2908kJ·mol
－1
14. 南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，经 X 射线衍射测得晶体
结构，其局部结构如图所示（其中N 5 的立体结构是平面五元环）。下列说法正确的是（
－
）
A．所有N 原子的价电子层结构均有孤对电子 C．两种阳离子是等电子体
B．氮氮键的键能：N5＞H2N－NH2 D．阴阳离子之间只存在离子键
－
15．2017 年，中外科学家团队共同合成 T－碳。T－碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下左图。下列说法错误的是（
）
A．每个T－碳晶胞中含 32 个碳原子 C．T－碳属于原子晶体
二、非选择题（共 5 大题，共 55 分）
B．T－碳中碳与碳的最小夹角为 109.5o D．上图是 T－碳晶胞的俯视图
16．乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。 （一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示：
（1） 写出由乙烯制备A 的化学方程式 （2） 写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式
。 。
（3）C 到苯甲醇的反应类型
。
（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：
（4） 球形冷凝管的作用为 （5） 试剂X 为 。
。
B．碳酸钠溶液
C．乙醇
D．氯化钠溶液
A．氢氧化钠溶液
（6） 分出酯层时应收集 层液体（填“上”或“下”）。
。
（已知：相对分子质量：苯甲醇-108；乙酸-60；乙酸苯甲酯-150）。
（7） 无水MgSO4 的作用为
（8） 本实验所得乙酸苯甲酯的产率为
17．（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 熔点/℃ 试从结构的角度分析它们熔点不同的原因 BN 3000 AlN 2200 GaN 1700 。
（2） N、P、As 位于同一主族，基态氮原子的核外共有
3
种不同运动状态的电子，与 PO 4 互为等电子体的分子
－
有 （填一种即可）。
（3） 铬原子的最高能层符号是 （4） 比较第二电离能 Cu
，其价电子轨道表示式为 。
Zn（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（5） AuCl3 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6 的
形式存在。写出 Au2Cl6 的结构式
＋
＋
—
。
＋
—
＋
—
（6） 已知 Zn2、Au均能与 CN形成配离子，Zn2与 CN形成的配离子为正四面体形，Au与 CN形成的配离子
为直线形。工业上常用 Au和 CN形成的配离子与 Zn 单质反应来提取Au 单质，写出该反应的离子方程式
。
＋—
18. 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 （1） 铜元素在周期表中的位置是
，Au 位于第六周期，与 Cu 同族，写出Au 的基态原子的价电子
排布式 。
（2） 二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点为 172.5℃~173℃，100℃以上能升华，
沸点 249℃；据此判断二茂铁晶体类型为 。
（3） 铁有 δ、γ、α 三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比
为 。已知 Fe 原子半径为 r pm，δ－Fe 晶体的空间利用率为 （只列式不化简）。
（4） 某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，
该晶体中微粒之间的作用力是 。氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子
与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2 的结构（晶胞结构如下图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
（5） 一种铜的溴化物晶胞结构如上图所示其化学式是
。已知该晶胞参数为 a nm，Cu 的相对原子量为 64，
g/cm3（只列式不化简）。
Br 的相对原子量为 80，阿伏加德罗常数为 NA，求晶体密度ρ＝
＋－
19. 二氯二吡啶合铂是由Pt2、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具
有抗癌活性。
（1） 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
，氮原子的杂化轨道方式是
个σ 键。
。吡啶分子中，各元
素的电负性由大到小的顺序为 。吡啶分子中含有
（2） 二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 （填序号）。
d．非极性键
e．氢键
a．离子键 b．配位键
＋
c．金属键
（3） 二氯二吡啶合铂分子中，Pt2的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp3。简述理由：
（4） 其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是
。
分子（选填“极性”、“非极性”）。
（5） CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是 。
（6） Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所
示的多硅酸根离子的化学式通式为 （以含正整数n 的代数式表示）。
20. 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图），层与层之间以
结合。从结构上可以看出单
。
层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是
（2） 四（三苯基膦）钯分子结构如下图：
该物质可用于右上图所示物质 A 的合成：物质A 中碳原子杂化轨道类型为 。
2024-2024福建省厦门外国语学校高二下学期期中考试化学试卷(包含答案)
