非金属及其化合物知识点总结
一、碳族元素及无机非金属材料 1、碳及其化合物的知识网络
2、硅及其化合物的知识网络 Ca(HCO3)2 C CO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO 有机物 NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4 不完全燃烧 O2(不足)
O2 ( 不足)
O2 CuO 炽 热的碳 NH3H2O O2 ( 点燃) H2O CaO Si、Cl2 () Mg (点燃) O2 (点) CuO ()
C、CO Na2O2 NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高温H + Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)
OH 加热 Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4 Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4 O2 (自燃)
H2 O2()FeO (高温) F2 HF Cl2 (高温) H2 (高温) C( 高温)
C(高温)足量 Na2CO3 ( 高温)
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NaOH( 溶液 ) CaO() CaCO3 ()
Ca2AlO2-+2H2O；4)ad。 二、氮族元素
（一） 知识体系 O2(高温、催化剂)
4HNO3(浓)==4NO2+2H2O+O2 强氧化性不稳定性 HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2O4 H2O NH
3、H2O NH3 N2 NO NO2 Ag(NH3)2+ NH4Cl AgNO3 NaOH HCl H2O Mg3N2 Cl
2、CuO H2 加热加压 O2(放电)
NH3 O2 SO2 H2O Cu HCl Cu、 Fe2+、 、I。氨水中微粒有： NH
3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH 、极少量的 H+。氨水浓度越大，密度越小。
铵（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离 子共存。凡是含 NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化，NH4+与强碱反应放出 NH3, 7、NH4+的检验方法：
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检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可； 若是铵盐溶液，为了使更多的 NH3 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法： a、 浓溶液不加热写成：NH4++OH=NH3H2O； b、 稀溶液不加热写成 NH4++OH== NH3H2O； c、 不论浓、稀，只要加热则写成：NH4++OH- NH3+H2O。
铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH4)2SO4+NaOH
Na2SO4+2NH3+2H2O。实验室常用 加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。
8、光化学烟雾 氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后， 发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是 O3）及其他多种复杂的化合物，这 是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季 节。
（三） 、相关试题 1、铜和镁的合金
4、6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的 NO2 气体和336 mL 的 N2O4 气体（气体的体积已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢 氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A、
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