2018届高三上学期期末北京化学卷5套有答案

2017-2018学年上学期高三期末考试仿真测试卷

化

注意事项：

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

学（A）

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

每小题选出答案后，

用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（6×7分=42分）

―丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成

7．（2017辽宁实验中学）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载丹砂‖这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应C．分解反应

B．化合反应D．置换反应

8．（2017大同市第一中学）有关阿伏加德罗常数A．等物质的量的

N2和CO所含分子数均为

NA

NA，下列说法正确的是

B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下

22.4 L气体时，转移

0.5NA2NA电子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于9．（2017昆明市第一中学）下列离子方程式书写不正确的是

0.1NA

号

位座号场考号证考准名姓级班

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的

n(OH):n(Al

-

3+

)=7:2时，2Al

3+

+7OHAl(OH)3↓+ AlO2+2H2O

-

-

-

CO2：CO3+CO2+H2O2HCO3

2-

C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当D．Fe与稀硝酸反应，当

n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu+2HSCuS↓+H2S↑

-+2+

↑3+8H3Fe+2NO

2+-

n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO

+4H2O

ΔH>0。

10．（2017厦门市第一中学）N2O5在一定温度下可发生下列反应：T1温度下的部分实验数据为：

·1·

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

t/s c(N2O5)/mol/ L

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为B．T1温度下的平衡常数为C．其他条件不变时，

0 5.00

500 3.52

1 000 2.50

1 500 2.50

2.96×10 mol/(Ls) ·

K1＝125，1 000 s时转化率为50%

1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1

K3，若K1>K3，则T1>T3

－1

－3

T2温度下反应到

D．T1温度下的平衡常数为

K1，T3温度下的平衡常数为

11．（2017开封市高级中学）常温下，如图是用

-1

0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0

(忽略滴定前后体积变化

)

mol·LHA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是

A．由图可知，HA是一种弱酸，且B．水电离出的氢离子浓度：C．当NaOH溶液的体积为

a

10Ka＝1.0×

－5

10.00 mL时，有c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(HA)

c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

LiOH，其工作原理如图所示，

＋

－

－

＋

－－＋

D．B点溶液中的离子浓度关系可能为

12．（2017大庆市实验中学）清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备下列说法正确的是

A．X电极连接电源负极C．N为阳离子交换膜

B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OH

--

D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为

X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，

·2·

2.24 L

X与Q同主族，X

13．（2017武汉外国语学校）短周期元素

的最外层电子数是次外层电子数的

2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数

之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将

X元素的单质从其氧化物中置换出来

Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

二、非选择题（共43分）

SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用

31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质

。

26．（2017广东实验中学）三氯硅烷（于生产多晶硅、硅油等，熔点为

-134 ℃、沸点为

硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）

（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是A．浓硫酸具有脱水性C．盐酸具有挥发性

（2）实验开始后，首先要通入一段时间的空气，防止硅与氧气反应，②

B．浓硫酸具有吸水性

D．气体的溶解度随温度升高而降低HCl气体后才能对

______（填

________________________。

C处试剂加热，目的是：①排出装置中

E中会

_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①

产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为

________________________。

__________，

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为收集SiHCl3时温度应控制在_____________。（5）设计一个实验证明

C中产生的气体是

H2：_______________________________。

·3·

27．（2017龙岩第一中学）碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变）

-1

，使

1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：

N2和H2的浓度之比是__________；

H=-92.4 kJmol·。当反应达到平衡时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ

当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量时，再向容器内充入

________（填―增大‖―减小‖或―不变‖）；当达到平衡

1 mol N2，H2的转化率__________（填―提高‖―降低‖或―不变‖）；当达到平衡时，

将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填―正向‖―逆向‖或―不‖）。（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为水的电离（填

―促进‖或―抑制‖），且使溶液的

__________，其溶于水能________

pH________（填―升高‖―降低‖或―不变‖），原因是

____________________________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

H=-905 kJmol·①4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) Δ

H=-1268 kJmol·②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) Δ①氮气与氧气反应生成

NO的热化学方程式为

__________________________。

____________。

-1-1

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成B．工业上采用物料比C．加压可提高

NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间

n(O2)n(NH3)

在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

NH3生成NO的转化率

900 ℃时，生成N2的副反应增多，故

NO产率降低

1 mol M在氧气中完全燃烧，

D．由图可知，温度高于

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与

H2O2含有相同的电子数，将

只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，

·4·

以KOH溶液为电解质，以过__________mol电子。

M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通

28．（2017衡水市第二中学）砷为Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸其工艺流程如下：

VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，

已知：①As2S3与过量的S存在以下反应：As2S3(s)+3S(aq) 2 AsS3 (aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为

________；砷酸的第一步电离方程式为

_______________________。

2-2-3-

（2）―一级沉砷‖中FeSO4的作用是___________________________________________；―二级沉砷‖中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为

_______________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以3.0×10

-6

As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测

(As的最低检出限为

g)。

H2SO4共热，生成AsH3气体。As2O3。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和

步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_______________。

（5）步骤2的离子方程式为___________________________。（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于

4.0×10

-5

g·kg，请通过计算说明该排放的废渣中

___________________________。

-1

砷元素的含量________(填―符合‖、―不符合‖）排放标准，原因是

三、选做题（15分，任选一题做）

35．（2017南昌市第二中学）【选修3——物质结构与性质】

磷矿石[主要成分为Ca5F(PO4)3，含少量的MgCO3、Al2O3等]可用于制备H3PO4。请回答下列问题：

·5·