甲烷的空间结构为1mol甲烷中4molC-H键,0.4NA共价键,,当含有共价键的物质的量为0.4mol
时,白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;
B、无论是Na2O还是Na2O2,Na的化合价为+1价,1molNa都失去电子1mol,数目为NA,故B 正确;
C、由Na2O2的电子式1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol,可知,
个数为3NA,故C错误;
D、题中未给出溶液的体积,无法计算OH-的物质的量,故D错误。
12.(2024·黑龙江省大庆一中高考模拟)设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( ) A. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
B. 常温常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 C. 标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D. 常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA 【答案】B
【详解】A.溶液体积未知,无法计算氢离子数目,故A错误;
B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4molCH2原子团,故含4NA个碳原子,故B正确; C.标准状况下,CHCl3 是液体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,故C错误;
D.常温下,铝和浓硝酸发生钝化,不能完全反应,无法计算转移的电子数,故D错误; 答案选B
13.(2024·福建省莆田一中、四中高考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA
B. 常温下,1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA C. 标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA
D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA 【答案】A
的
【详解】A、Fe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe元素由0变为+3,1 mol Fe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA,故A正确;
B. 常温下,NH4+能水解,所以1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均小于0.5NA,故B错误;
C. 标准状况下己烷是液体,无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量,故C错误;
D. H2O2、H2O都含氧原子,100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA,故D错误。 14.(2024·宁夏银川一中高考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子 D. 0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA 【答案】B
【详解】A、非标准状况下,22.4LCl2的物质的量不一定是1mol,故A错误; B、1个3H2O2分子中含有3个共价键,38g3H2O2中含有共价键的数目是C、常温下,铁在浓硝酸中钝化,故C错误;
D、根据n=cV,没有溶液体积,不能计算溶质物质的量,故D错误。
3NA,故B正确;