热点2 阿伏加德罗常数
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1.（2019·新课标Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA
3?C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3g?NA=NA，A项正确；
3g/molB. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； 的个数小于1L×
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
48g+10g×13×NA mol-1 =13NA，D项正确。
58g/mol2.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 【答案】A
【详解】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。
3.（2019·陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 【答案】A
【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为个数为16NA，故A说法正确；
B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，数目为0.1NA，故B说法错误； C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故C说法错误；
D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，数目为3NA，故D说法错误。
4.（2019·四川省成都市石室中学高考模拟）关于NA下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA 【答案】D
【详解】A. 17g羟基(—18OH)的物质的量=mol，故A错误；
B. NH3溶于水，发生NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中 =
mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为
×10 mol=
=16mol，
H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NA，故B错误； 存在NH3、NH3·
C. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误； D. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl键，数目为NA，故D正确。
5.（2019·东北三省四市高考联考模拟）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸 【答案】B
【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误； B. 1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；
C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误； D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。
6.（2019·东北三省四市高考联考模拟）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸 【答案】B
【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误； B. 1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；
C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误； D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。
7.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA 【答案】B
【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；
C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确； D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确。 子数为100mL×
8.（2019·山东省四校高考联考模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA 【答案】C
A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，【详解】溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；
B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误； C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；
D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。
9.（2019·贵州省遵义航天高级中学高考模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子的物质的量之和为 NA B. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NA
C. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA D. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA 【答案】B
【详解】A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有：SO2、H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子，所以H2SO3、HSO3－与 SO32
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粒子的物质的量之和小于 NA，A错误；
B. 34g H2O2的物质的量为1mol，1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1mol H2O2中含有的化学键数目为3NA，B正确；
C. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol，1个—14CH3含有中子数8个，所以1 mol甲基(—14CH3)含有的中子数8NA，C错误；
D. 没有给定标况下，22.4L Cl2物质的量不一定为1 mol，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2NA，D错误。
10.（2019·安徽省六安市第一中学高考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA 【答案】A
【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=
10g?46%?0.1mol，其中含有O原子
46g/mol的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)= 10g??1?46%?18g/mol?0.3mol，
掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；
B.在一个CnH2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA，B错误；
C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2NA，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；
D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有
1被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为40.2mol×?3=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol?141=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1NA，D错误。 211.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子 【答案】B
【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，
2020年高考化学热点专练二 阿伏加德罗常数(带答案)
