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山东省2020届高三化学10月联考试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是 A.旧报纸 B.香烟头 C.废金属 D.饮料瓶 2.下列说法不正确的是
A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物 B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料 B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂 C.Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚 D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路 4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA B.1 L 0.1 mol?L
－1
Na2SiO3溶液中含有的Si数目为0.1NA
C.0.1 mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
- 1 -
D.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4＋KNO3＋H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A.该反应的氧化剂是KNO3
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D.该反应中生成144 g H2O，转移电子的物质的量为12 mol
6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3???2K2O＋4NO↑＋3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O) D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。
高温
下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与3 mol?L的盐酸共热制备氯气 B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A.无色透明溶液：NH4、Fe、SO4、NO3
＋
2＋
＋
3＋
2－
－
－1
B.能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca、Cl、CH3COO C.c(ClO)＝0.1 mol?L的溶液：K、Na、SO4、S D.由水电离产生的c(H)＝1×10
＋
－13
－
－1
＋
＋
2－
2－
－－
mol?L的溶液：K、Na、Cl、NO3
－1＋＋－－
9.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
- 2 -
A.反应①属于固氮反应
B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3 C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅
10.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A.SiO2、明矾 B.BaCO3、无水CuSO4 C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO3
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要有选错得0分)
11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH(足量)＝NaH2PO2＋H2O。下列推断不正确的是
A.H3PO2的结构式为 B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.NaH2PO2是酸式盐 D.每消耗1 mol P4，反应①中转移6 mol电子 12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因是 A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3 B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：N2O4?2NO2
C.FeSO4?7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4?7H2O??Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
22??Na2CO3 A.Na????Na2O??常温?OCO223?Al(OH)3 B.Al????Al2O3???常温FeOHO - 3 -
22C.Fe(OH)2?????Fe(OH)3???Fe2O3
O、HO?2??NaHCO3????CO2 D.Na2CO3(aq)??CONaOH14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
15.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是 A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B.Cu2(OH)2CO3属于复盐
C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
三、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO4转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为 。 (2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。
2－
- 4 -
①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H2将NO3
－
还原为N2，该反应的离子方程式为 。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3的去除效果比只用H2时更好，其原因是 。 ②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3还原为N2，Fe粉被氧化为Fe，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3＋3ClO＝N2＋3H2O＋3Cl)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是 。
－
－
－
2＋
－
17.(10分)某溶液X含有H、Al、NH4、Fe、Fe、HCO3、S、SO4、Cl、OH中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
＋
3＋
＋
2＋
3＋
－
2－
2－
－
－
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。 (2)反应①中生成A的离子方程式为 。 (3)若测得X溶液中c(H)＝6 mol?L，则X溶液中 (填“含”或“不含”)Fe，c(Fe
＋
＋
－1
3＋
3
)＝ mol?L(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl)＝ mol?L。
－1－－1
18.(12分)氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
- 5 -
山东省2020届高三化学10月联考试题
