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2020-2021备战高考化学铜及其化合物推断题(大题培优 易错 难题)附详细答案

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(1)“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是__。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,则反应的化学反应方程式为__;

L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%、1.84g·mL-1浓硫(2)“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·

酸__mL(保留1位小数)。溶解时反应的离子方程式__; (3)“反应”时,Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___,n(氧化剂):n(还原剂)=___; ②比较c(Cu+)相对大小:A点___C点(填“>”、“<”或“=”)。 ③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是___; (4)“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__; (5)不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是__。 【答案】增大接触面积,加快酸浸速率,提高Cu的浸出率等

CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O 16.3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O SO42-或(NH4)2SO4 2:1 > 加水稀释 (NH4)2SO4 HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化 【解析】 【分析】

利用H2O2在酸性条件下将CuS中的-2价S元素氧化成S单质,同时释放Cu2+,经过系列处理得到Cu单质,然后利用NO3-在酸性条件下的强氧化性将Cu氧化成Cu2+,接下来用SO32-将Cu2+还原成Cu+,同时利用Cl-将Cu+沉淀生成CuCl,用稀硫酸洗去CuCl表面的(NH4+)2SO4等杂质,接下来用醇洗去表面的硫酸分子,而醇本身易挥发而除去,得到干燥的CuCl,据此回答。 【详解】

(1)工艺流程前,一般将固体矿物粉碎,目的是增大矿物与酸的解除面积,一方面可以加快反应速率,另一方面使矿物中的CuS尽可能转化,提高浸取率;根据程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀可知,本反应生成了CuSO4和S,发生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O,故答案为:增大接触面积,加快酸浸速率,提高Cu的浸出率等;CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O;

1.84g1000??9800??(2)根据c=得,浓硫酸浓度==18.4mol·L-1,根据mLM98g/molL-1×1L,解得V≈16.3mL;根据反应物为NH4NO3和硫C1V1=C2V2得:18.4mol·L-1?V=0.3mol·

酸,可知,利用NO3-在酸性条件下的氧化性将Cu氧化溶解,发生的反应为Cu和稀硝酸反应,故离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:16.3;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(3)①流程可知,“反应”利用SO32-将Cu2+还原成Cu+,SO32-自身被Cu2+被氧化成SO42-,SO42-为氧化产物;SO32-被氧化S化合价由+4升高到+6,升高了2,每个Cu2+被还原,化合

价从+2降低到+1,降低了1,根据氧化还原反应中化合价升高总数=化合价降低总数得,所以Cu2+和SO32-的物质的量之比为2:1,即氧化剂:还原剂=2:1;故答案为:SO42-或(NH4)2SO4;2:1;

②B点之前Cu和Cl形成CuCl沉淀,B点时建立了CuCl(s)?Cu(aq)+ Cl(aq),B点之

+

-+

-

后,Cl浓度增大,有一部分CuCl溶解[CuCl(s)+Cl-

-

CuCl2-],由CuCl(s)?Cu+(aq)+ Cl-

(aq)可知,CuCl虽然被溶解了一部分,但是平衡并没有发生移动,所以C点和B点Cu2+的浓度是相等的,由于B点之前CuCl(s)?Cu+(aq)+ Cl-(aq)平衡一直向左移动,所以B点的Cu的浓度小于A点,综上所述答案为:>; ③既然B点之后是由于发生了CuCl(s)+Cl-CuCl2-使沉淀减少了,所以我们可以减小Cl-浓度,具体做法是反其道而行之,加适量水稀释,所以答案为:加水稀释;

(4)由上可知,“过滤”所得滤液中溶质主要成分为(NH4)2SO4,所以答案为:(NH4)2SO4; (5)硝酸有强氧化性,将CuCl氧化,所以不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,故答案为:HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化。 【点睛】

(3)由图可知,B点之后,NH4Cl越多,沉淀率反而减小,但是已经加进去的NH4Cl又拿不出来,所以最直接的做法是反着来,加适量的水!

2+

6.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:

开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)2 7.5 9.0 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.8 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________,并写出H2O2的电子式:__________;当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。 (3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。

(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________。 (5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的

电极反应式:____________________________________。

+++

【答案】SO2 2∶1 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O

空气或氧气

3.7≤pH<4.8 过滤 防止Cu2O被空气中氧气氧化 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 【解析】 【分析】

硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧:2CuFeS2+4O2

高温Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2

高温2CuO+SO2,部分FeO被氧化为Fe2O3,

得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体,加入稀硫酸溶解金属氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,加入试剂Y调节pH=3.7~4.8,沉淀Fe3+,过滤,将滤液用KOH、N2H4还原,反应为:4CuSO4+N2H4+8KOHCu2O。 【详解】

(1)根据流程可知,矿石与氧气得到金属氧化物和SO2;Cu2S与O2发生反应Cu2S+2O2

90℃2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,过滤,洗涤、隔绝空气烘干,制得

高温2CuO+SO2,氧化剂为氧气,还原剂为Cu2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2∶1;故答案为:SO2;2∶1;

++++

(2)若试剂X是H2O2溶液,将Fe2氧化为Fe3,离子反应方程式为2Fe2+2H+H2O2=

2Fe3++2H2O;H2O2的电子式为

;在酸性条件下,氧气也可将Fe2氧化为Fe3

++

,而氧气或空气价格远低于过氧化氢,故可用氧气或空气替代;故答案为:2Fe2+2H+

H2O2=2Fe3++2H2O;;氧气或空气

(3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3+,但不沉淀Cu2+,根据表中数据可知,pH的调控范围为3.7≤pH<4.8;故答案为:3.7≤pH<4.8;

(4)操作X为过滤,滤渣经洗涤、烘干,制得Cu2O;因为Cu2O具有较强的还原性,在加热条件下易被空气氧化,故烘干过程要隔绝空气;故答案为:过滤;防止Cu2O被空气中氧气氧化;

(5)铜作阳极,石墨作阴极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,阳极发生氧化反应,其电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;故答案为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

7.为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体请回答:

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: ______ 。

(2)试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ______。

(4)由溶液E到绿矾晶体(FeSO4?7H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。

(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 ______ ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 稀硫酸 过滤 在a、b之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 途径②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小 【解析】 【分析】

金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,铝可与氢氧化钠反应,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体流程为:合金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应,所得滤液A为NaAlO2溶液,经途径Ⅱ与足量二氧化碳发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)

-3↓+HCO3,反应可生成氢氧化铝固体

C,生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3,得到的

AlCl3较纯净;溶液D为碳酸氢钠溶液;

滤渣B为Fe和Cu的化合物,加入足量稀硫酸,得到的滤液E为FeSO4,经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾,滤渣F为Cu,可用于制备胆矾,以此解答本题。 【详解】

(1)步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应,金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液,即2Al+2OH?+2H2O=2AlO2-+3H2↑,

故答案为:2Al+2OH?+2H2O=2AlO2-+3H2↑;

(2)金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,金属铜和稀硫酸之间不反应,但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气,进而制的绿矾晶体,步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作,应该是过滤, 故答案为:稀硫酸;过滤;

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体,氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝,发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,为了避免固体C减少,可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置,二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中的氯化氢,

故答案为:在a、b之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;

(4)溶液E为FeSO4溶液,得到绿矾晶体(FeSO4?7H2O)的操作为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,

故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;

(5)金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜不能和稀硫酸反应,但是当加热并通入空气之后,铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,不会产生污染大气的气体,该过程原料利用率高,且环境污染小,所以途径②最佳,

故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;途径②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小。

8.FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程,并回收Cu和蚀刻液的流程如下:

(1)“蚀刻”时的化学反应方程式为____。 (2) 滤渣的成分为____。

(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为____。

【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】 【分析】

按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑; 【详解】

(1)溶液在“蚀刻”铜时氯化铁被还原,铜被氧化,化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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