2016—2017学年度上学期期末考试
高二化学试卷
考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52
卷Ⅰ
一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极
B. 负极
C. 阳极
D. 阴极
2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律 结论 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 Fe3+的氧化性弱于Cu2+ CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A 较强酸可以制取较弱酸 B 升高温度，反应速率越快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠
C. 硫酸亚铁
D. 碳酸钠
4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 平衡常数
下列说法正确的是
0 667
100 13
200 1.9×102
﹣
300 2.4×104
﹣
400 1×105
﹣
A. 该反应的△H＞0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时
反应的平衡常数的数值为100
7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－2e=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分） 11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①
－－
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②
下列说法正确的是
A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/mol
C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：
N2H4﹣4e+4OH=N2+4H2O
D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的
pH将增大
12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应
NO2（g）+CO(g)
CO2(g)+NO(g)
﹣
﹣
并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 1A. 9
1B. 6
2C. 9
1D. 3
13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)
2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1 D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．图中x点的坐标为（100，6 ）
C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)
17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
－
－
－
－
－
－
－
－－
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－2e===Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K+移向碳电极
B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g
C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连
19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀
－
－
－
V
释至体积V，pH随lgV0的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH的物质的量浓度大于ROH B．水的电离程度：b点大于a点
C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 c（M）V
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则减少 ＋
V0c（R）
＋
卷Ⅱ
20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼
性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。
（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L
－1
与0.40 mol·L
－1
的HCl溶液、0.20 mol·L
－1
与0.40 mol·L
－1
的
CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可） 实验编号 a b c 温度/ K 298 盐酸浓度/(mol·L) 0.20 0.20 0.40 －1醋酸浓度/(mol·L) －1实验目的 Ⅰ.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅱ.实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； 308 298 d ____ ______ Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率1
的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 2
（2）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
