硫、二氧化硫的性质（学案）
[考纲解读] 1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。
2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。 3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。 4.知道SO2对环境的的影响。
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？（方程式表示）
2.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。
3.下列说法正确的是 （ ） A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫； B、硫粉跟铁粉混合研磨会生成硫化铁；
C、SO2有毒，实验室用氢氧化钠溶液除去，说明SO2既有氧化性又有还原性； D、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，体现其漂白性； E、SO2跟CO2的区别可以通过澄清石灰水；
F、二氧化碳通入硝酸钡溶液中不会看到沉淀，二氧化硫则可以产生沉淀； G、SO2跟氯气都能使品红溶液褪色，两者的漂白原理相同； H、标准状况下，22.4L的三氧化硫的质量是80g
+-+2--I、NaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为：Na>HSO3>H>SO3>OH
+2--G、Na2SO3溶液中，满足2c(Na)=c(SO3)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)
++2-K、0.1mol/LNa2SO3溶液呈 性，向其中通SO2至PH=7，则有c(Na)>c(NH4)>c(SO3)
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，现象 。 若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。
① Cl2、 ②NH3、 ③HCl、 ④NO2、 ⑤CO2、 ⑥H2S、 ⑦HNO3、 ⑧NaOH、
⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
5.下列说法正确的是 ( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不完全相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
6.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （ ）
(2)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO24 （ ）
－
(3)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
（ ）
(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 （ ）
7．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)?O2(g)2SO3(g)，该反应的
平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
8. (1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________、____________________________________。 ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO24的浓度随反应时间t变化如下图。
＋
－
导致溶液中Mn2、SO24的浓度变化产生明显差异的原因是__________________。
＋
－
9.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_____；通入N2的目的是_______。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：___________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是____________。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
－
(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
10、一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
② 用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的
离子方程式 。
S的主要性质
SO2的主要性质 2-SO4的检验
硫与二氧化硫
