中考化学计算题 10种解题方法
化学计算是中学化学教学的重要内容之一 , 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、 溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应 的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题 , 可以帮助学生加深对有关概念和原理的 理解, 培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样
,既考
查学生的化学基础知识 ,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或 巧解方法 , 既可以激发他们的解题兴趣 , 有事半功倍的效果 , 尤其是刚接触化学 ,对化学计算存 在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一 差量法
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立 比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式中的对应差量（理论差量） 列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质 （杂质不与酸作用，也不溶于水 ）的铁 10克与 50克稀硫酸完全反应后，滤 去杂质，所得液体质量为 55.4克，求此铁的纯度 解：设此铁的纯度为 x Fe+H2SO4（稀）=FeSCH+H2f △ m（溶液质量增加）
56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。
【习题】
1、 将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10克残渣 中铜元素的质量分数？
2、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、 把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气 体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、 CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2的总质量为 22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、 在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最 大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2
D Na2CO3
CO、02、CO2混
合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减 少
二 关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间
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的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已 知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关 系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 T
12.25克的氯酸钾完全分解后生成
2KCIO3 =2KCl+3O 2 t 2H2+O2 =2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KCIO3?3O2?6H2?6Zn 即 KCIO3?3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KCIO3 ? 3Zn 122.5 12.25g x x==19.5g
2、 一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应 的钠、镁、铝的原子个数比为 ____________ ；质量比为 ______ 。
解析：涉及到的三个方程式是
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① 2Na+2H2O=2NaOH+H21 ② Mg + 2HCI=MgCI 2+H2T ③ 2AI + 6HCI=2AICI 3+3H2 t
3、 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe粉、活性炭及少量NaCI、水。使用一段时间后，其中 的Fe粉会转变成FQQ而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程 度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、 干燥滤渣。
步骤⑵ 取步骤⑴ 中的滤渣8.0 g，加入足量的稀HSQ与滤渣充分反应，过滤、洗涤、 干燥得固体 1.2 g 。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中， 充分加热、冷却、称量，得到 8.0g Fe2Q(注：滤液中的Fe元素已全部转化为F^O)。求： (1)8.0 g滤渣中Fe和FQQ两种物质的总质量。
⑵ 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3) 该“脱氧剂”的变质程度。
三 守恒法
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反 应前后不变。
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1、某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶 于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中 性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
（29.25克）
（15.2克）
2、 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量 的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克
3、 现有不纯的金属M （含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19. 45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%，则该金属 样品中金属M的质量分数为多少？
（ 97.25%）
4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M克，跟一定量的溶质质量分数为 30%的稀硫 酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质 N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？ ［（N — M） /48 克］
5、 有一部分变质的 KOH 样品，含 H2O: 7.62%; K2CO3： 2.38%; k2O: 10%; KOH : 80%; 取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10% 的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体 （不含结晶水）多少克（34.8 克） 6、 向一定量的Mg （OH） 2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的 镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ 向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质 克 （48克）
&将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R的氯化物中氯 元素为52 5%，贝U样品中金属R的质量分数为多少（88%）
（ 95克）
143.5克，求放出氧气多少
7、 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，
四平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理 量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就 符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1、 测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO
B Na2O
C CO2
D SO2
2、 有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可 能为：（）
A、Al Mg B、Na Fe C、 Zn Cu D、Mg Zn
3、 2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成 0.2g氢气。则该金属的混合物可能是 （ ）A. Mg、 Al
B. Mg、 Cu C. Zn、 Fe
D. Al、 Fe
4、 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40%，则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种：（）
A、NH4CI
B、CO （NH2） 2
C、NH4HCO3
D、（NH4） 2SO4
5、 两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
A、MgO 和 ZnO B、 CaO 和 CuO
C、MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO
6、 现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液
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中考化学计算题10种解题方法
