释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是___ _ _ ___． （4）已知100℃时，水的离子积为1×10
﹣12
， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”
或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________． 23.（10分.每空2分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol?L1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
﹣
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL． 回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________ （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____ ___ （3）终点时颜色变化是______ __
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母序号）
A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶水洗后未干燥 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （5）该烧碱样品的纯度计算式是________．
24.（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题: （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____ ____。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____ ____，子方程式为_____ ___。
（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是 。 A. 溶液中Na向A极移动
B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D. 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
C. 反应一段
＋
总反应的离
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ ___ ____
化学期中考试答案 一、选择题
1~5:DDCBB 6~10:BACCC 11~15:BBDBC 16~20:AACAD 二、非选择题
21.【每空1分，除标注外，共10分】
(1)酸， Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ (2分) 抑制
（2）Al3++3HCO3－
3CO2↑+Al(OH)3↓（2分）
（3）Ag2S
（4）CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 22【每空2分，共16分】
﹣﹣﹣﹣
（1）CO32＞ClO＞HCO3＞CH3COO （2）A； ABCE
（3）大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 （4）碱；11：9
23.【每空2分，共10分】 （1）C；A；B；E
（2）锥形瓶内颜色的变化
（3）溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 （4）CD
（5）0.4M(V1-V2)/W *100 % 24.【每空2分，共14分】
＋
（1）Fe-2e- = Fe2
＋－
（2）2H+2e- = H2↑； 2Cl-+2H2O 2OH+ H2↑+ Cl2↑ （3）B
＋
（4）2H2O－4e- = 4H + O2↑； D；
H2O
H+ OH ， H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)>c(H)
＋－＋－＋
重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期期中考试试题化学（含答案）
