万州二中高2020级高二上期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷、单选题（共20题；共50分）
1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ） A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑ C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O 2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ） A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO3
4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( ) A.HCO3- + H2O C.HS- + H2O
H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH-
Fe(OH)3 + 3H+ NH3↑+ H2O
5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
6.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
7.现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)
大小关系正确的是（ ）
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>② 8. 室温时，在由水电离出c（OH）=1.0×10
﹣
﹣12
mol?L
﹣1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 ( )
选项号 A B C D M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸
稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是
（ ）
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属 B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过 D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol
－
13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32＋H2O
HCO3＋OH ， 下列说法正确的是（ ）
－－
A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B. 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D. 升高温度， 增大
14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（ ）
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解 液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+) D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
15.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（ ） 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（ ）
C. t℃示．又A. t℃C. c点溶
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e =Fe2+
﹣
C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e +2H2O═4OH D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
﹣﹣
17. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH- == NiOOH + H2O
—
放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
18.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑ D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）
﹣
﹣
稀溶液
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）
﹣
﹣
C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）
﹣
﹣
D. pH=4的0.1mol?L1NaHC2O4溶液中c（H C2O4）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42）
﹣
﹣
﹣
20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）： 化学式 溶度积 FeS 6.3×10﹣18CuS 1.3×10﹣36MnS 2.5×10﹣13 下列有关说法中正确的是（ ） A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10
﹣36
mol?L1
﹣
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21.(10分)回答下列问题：
（1）CuSO4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验
室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。 (3) 已知在25℃：AgCl(s) Ag2S(s)
＋
－
Ag(aq)＋Cl(aq) Ksp=1.8×10
－50
＋－－10
2Ag(aq)＋S2(aq) Ksp=6.3×10
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_______ _。
。
22.（16分.每空2分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH ﹣﹣H2CO3 ﹣﹣HClO 3.0×108mol?L1 ﹣﹣电离平衡常数 1.7×105mol?L1 K1=4.4×107mol?L1 K2=5.6×10请回答下列问题：
﹣11mol?L1 ﹣（1）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
﹣
﹣
﹣
﹣
（2）常温下0.1mol?L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母
﹣
序号，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）?c（OH）
﹣
D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀
重庆市万州二中2018-2019学年高二上学期期中考试试题化学（含答案）
