协和高中化学第一章单元测验题 2015.10
《从实验学化学》单元测试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共60分。答案必须填在答题卡上,如写在试卷上不给分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
6.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
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A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA 11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
13.某气体是H2和O2按4:1的体积比组成的混合气体,则该气体的平均相对分子质量
为
A、8 B、12 C、16 D、20 14.下列溶液中溶质的物质的量浓度一定为1mol/L的是 ..
A、将40g NaOH溶解于1L水中 B、将22.4L HCl溶于水配成1L溶液 C、将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D、10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
15.体积为V mL,密度为 d g·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为 ?%,下列表达式中不正确的是 .
c?M ×100%
M1000?d?1000?mC、m=V×d× D、c=
100V?MA、 c=
B、?% =
??1000?d
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班别 学号 姓名 成绩
二、非选择题(40分,答案必须填在试卷上)
17.(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂 ② 不用任何试剂 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+
离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是
18.(16分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ;
;
③ 定容的正确操作是 。
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。
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② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
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19.(12分)常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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参考答案:
1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.A
16.① c,制备气体 ② b,分液 ③ d,过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每
小题2分)
17.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,
振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,
上层液体是蒸馏水。
(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则
可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)
18.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使
溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(4分)
19.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范
地写出计算过程)。 20.(附加) 48 (10分)
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