高中化学无机反应
1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O23、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl2
Na2O2（淡黄色固体） 2NaCl
4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑） 6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2
△ 2Na2O2
7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）
8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)
10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4
CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收） Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH
15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3
△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
△ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH (若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
Na2CO3 + H2O
19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑） 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH
(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)
22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)
23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O） 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）
25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）
26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
1
27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3?H2O +H2O
(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O) 28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3?H2O+H2O
(NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O)
30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O
31、足量明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和Ba(OH)2的反应： 6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 32、少量明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓ 39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O △ 2Li2O
△ Mg(OH)2+H2↑
41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)2
43、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O) 44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2
点燃 CuCl2 2FeCl3
点燃 45、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2
点燃 46、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2 47、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2
Fe3O4
点燃 2HCl
48、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑ 50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O) 51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑) 52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnO2 + 4H+ +2Cl-
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-
55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)
56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O) 57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O (2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)
58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）
59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO） 60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O （2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）
2
61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O (产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)
62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2) 63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S 65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S
FeS（黑色固体，不溶于水） Cu2S（+1价铜）
66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ 67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2
催化剂 加热 2SO3
—
68、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+
二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl 69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O
70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO4
———
71、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32+2H++NO3= 3SO42+2NO↑+H2O
72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
—
（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-）
73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
—
（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42+2Cl-）
——
74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32+H2O=2H++SO42+2Cl-
——
硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32+5H2O=10H++2SO42+8Cl- 75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）（Cu + 2H2SO4 (浓）
CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
2+2- Cu+SO4+ 2H2O+SO2 ↑）
76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓） 77、单质碳充分燃烧：C+O2
点燃 2H2O+CO2↑+2SO2↑
CO2
78、单质碳不充分燃烧：2C+O2
点燃 2CO
2Cu+CO2↑(C+CuO
高温 79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO
高温 Cu+CO↑碳过量) 高温 80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 粗硅与氯气反应：Si+2Cl2
SiCl4 SiCl4+2H2
高温 Si + 2CO↑
高温 Si(纯硅)+4HCl
81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O
CO+H2(水煤气成分为CO、H2)
82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3
高温 2Fe+3CO2
高温 83、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3 84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO
高温 Na2SiO3+CO2↑
CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3
3
高温 CaSiO3+CO2↑
85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O 高温 Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3 —
高温 2NaAlO2+CO2↑
—
2
86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH+2H2O= SiO3+2 H2↑） 87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O 88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓ 89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓
91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 92、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl
催化剂 高温高压 2NH3
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3↑+H2O
93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3?H2O
②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- 94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O295、氮气和氧气放电下反应：N2 + O2
2H2O+O2↑
2NO 2NO + O2 ＝2NO2
96、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO
97、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 98、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 99、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO3
4NO2↑ + O2 ↑+ 2H2O
100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
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最全人教版化学必修1常见化学方程式总结归纳
