《化学计算题》专项检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（ ） A． 4.8g B． 2.4g C． 2.2g D．0.2g
2．已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有K、Mg、SO4、Cl四种离子，其中K、Mg、SO4的个数比为2：2：1，则可推断出溶液中Mg、SO4、Cl的个数比为（ ）
A．2：1：1 B．2：1：2 C．2：1：4 D．2：1：3
3．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列 （ ）
A.5.6g铁粉 B．5.6g氧化钙 C.10.6g碳酸钠 D．10g 碳酸钾 4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ） A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g
5．常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 （ ） A.73.1% B.76.3% C.36.6% D.31.6%
6．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（ ）
A．28.6% B．85.7% C．87.5% D．71.4% 7．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为（ ）
A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g
8．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨
9．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是 （ ）
A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％
--+
2+
2-2+
2-+
2+
2-
10．含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( )
A．2.3g B．5.85g C．11.7g D.23g
11．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空． 该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是( ) A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为3：4
12．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3 、K2CO3 若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中K2CO3 的质量分数为( )
A。85％ B．20％ C．25％ D．80％
二、填空题
13．请回答下列有关“走进低碳”的问题：
【小题1】以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）： ①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶 【小题2】下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 ： ①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气
【小题3】碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
①读图可知，产生二氧化碳的质量为 ；
②该溶液中碳酸钠的质量为 ，质量分数为 ； ③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 14．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分
为
Fe2O3
）
和
一
氧
化
碳
炼
铁
的
化
学
方
程
式
为 ．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产
量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式
。
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是 ． ②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 ． ③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 ． （4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算： （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．
15．空气对于我们人类是一种重要的物质，我们每时每刻都离不开它。 （1）空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________
（2）二氧化碳在空气中的正常体积含量是0．03％，当空气中二氧化碳的含量增加至0．15％时，会使人感到头晕，此时应换气或开窗通风。二氧化碳中氧元素的质量分数是______；
（3）有一间60m的教室，其高度为3m已知空气的密度是1.293 g／L，氧气的密度是1.429g／L。阅读小资料，计算该教室中氧气的质量是多少克?
（只写出计算式，不计算结果）氧气的质量= _____________________________。
2
．
16．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 n= ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ （写出计算过程）
17．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇
催化剂 的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑ [注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）： （1）CH3CH2OH的相对分子质量是 ；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？ ②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？
三、实验题
18．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。 【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由 。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小明设计了以下实验：
【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是 。 （3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是 。 （4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是 。
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 反应前
鸡蛋壳的质量 装置和稀盐酸的总质量
反应后
装置及其内容物的总质量
16克 220克 231.6克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
四、计算题
20．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
2019年中考化学专题复习《化学计算题》专项检测题(含答案)
