【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）
1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；④NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．①和⑥ B．①②③④⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和④ 2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）
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A．Na+ B．HCO3 C．Fe2+ D．Cl
3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；
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④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c (CH3COO)／c (Na+)比值增大的是（ ）
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤
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5．25℃时，浓度均为l mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c (NH4+)分
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别为a mol·L1、b rnol·L1、c mol·L1，则（ ）
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
6．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
A．20 mL 2 mol / L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol / L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol / L Na2CO3溶液 D．40 mL 2 mol / L NH4HCO3溶液 7．某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
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A．K+、Na+、MnO4、NO3 B．NH4+、Mg2+、K+、SO42
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C．Al3+、Ba2+、HCO3、NO3 D．Ba2+、K+、CH3COO、Cl
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8．为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4C1溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH。正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．③ D．④
9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
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A．CO32+H2O HCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水 C．TiCl+(x+2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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10．关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：①＞③＞②
B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①
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C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH)+c (NH3·H2O)
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D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl)＞c (OH)＞c (H+)
二、填空题：
1．常温下有浓度均为0.5 mol / L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
c(NH4?)（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ?c(OH)（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”“小于”
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或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c (H+)=________。
2．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表达）________________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反
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应后的滤液中水电离出的c (OH)的比值是________。
③用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是：________。
【答案与解析】 一、选择题 1．B
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【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。 2．B
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【解析】血液中存在着H2CO3的电离和HCO3的水解平衡。 3．B 【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 4．B
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【解析】欲使c (CH3COO) / c (Na+)增大，应使CH3COO+H2O CH3COOH+OH水解平衡逆向移动且不能外加Na+。 5．D
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【解析】三种溶液中都存在着NH4+水解，但CO32促进了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了NH4+的水解。 6．A
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【解析】选项A，20 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g。选项B，40 mL 1
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mol·L1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。选项C，20 mL 1 mol·L1 Na2SO3
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溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。 7．B
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【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不
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可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。 8．C
【解析】在NH4Cl溶液中，NH4+发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+，①加HCl虽然会使平衡移动，但Cl-增加的更多，会使比值更加偏离1：1；②加NaCl同理；③适量的氨水可以增大NH4+浓度，能满足题意；④加适量的NaOH，降低NH4+浓度，同样会使比值更加偏离1：1。本题C选项符合题意。 9．D
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【解析】纯碱溶液中由于CO32水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c (OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。 10．B
【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是③＞①＞②，故不正确；C项，①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项，①和③等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。 二、填空题
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1．【答案】（1）①② （2）c (Na+)＞c (HCO3)＞c (OH)＞c (H+)＞c (CO32) （3）增大
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（4）小于 c (NH4+)=c (Cl)＞c (H+)=c (OH) （5）1012 mol / L
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【解析】（3）因④中存在NH3·H2O NH4++OH，加入NH4Cl后导到c (NH4+)增大，c (OH)减小，故c (NH4+)
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/ c (OH)的值增大。
（4）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水
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体积，由电荷守恒原理知此时，c (NH4+)=c (Cl)且c (OH)大。
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（5）稀释后c (HCl)=0.01 mol / L，则c (OH)=1012 mol / L。故由水电离出的c (H+)=1012 mol / L。
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2．【答案】（1）c a b或者c b a或者b c a （2）CO32和OH ―
（3）2Cl+2H2O
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电解 2OH+H2↑+Cl2↑ （4）NH3
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（5）①CO32水解显碱性：CO32+H2O HCO3+OH，油污在碱性条件下水解，达到去污的目的
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②1×1010 ③2CO32+Cl2+H2O==Cl+ClO+2HCO3 【解析】（1）根据所给沉淀剂，加Na2CO3是为了除去Ca2+，加NaOH是为了除去Mg2+，加BaCl2是为了除――
去SO42，但除SO42的同时又会引入Ba2+，故Na2CO3一定要加在BaCl2之后，以除去多余的Ba2+，故答案为cab或cba或bca。
（4）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有NH4Cl，加入过量生石灰后得到NH3，它可以循环使用。
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（5）①纯碱水解呈碱性，离子方程式为：CO32+H2O HCO3+OH，然后油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而被除去。
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②反应前的溶液（Na2CO3水解促进水电离）中水电离出的c (OH)为103 mol / L，反应后的滤液中由水电
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离出的c (OH)为1013 mol / L，即反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c (OH)的比值是1×1010。
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高中化学学业水平知识盐类的水解》的解题指导(基础)
