2020届人教版高中化学高三一轮专题基础复习专题6《化学反应与能量变化》测试卷

即0.025×222=5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，正确． 5.【答案】B

【解析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，错误； C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，正确； D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，正确。 6.【答案】C

【解析】A．a和b用导线连接，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，阳离子移向正极铜，阴离子移向负极锌，所以溶液中的SO42﹣向锌片附近移动，错误；

B．a与电源正极相连，该装置是电解池，则铜为阳极，锌为阴极，可以保护锌被腐蚀，这叫外接电源的阴极保护法，错误；

C．a和b用导线连接时，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑，正确；

D．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑，所以电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol气体，错误． 7.【答案】C

【解析】惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑， A．阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，错误； B．阴极只有氢气，错误；

C．两极均得到11.2L气体，则n（H2）=0.5mol，电解时先发生Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，则n（Cl2）=n（O2）=0.25mol，所以c（C1﹣）起始为2 mol?L﹣1，转移电子共1.5mol，由 0.5mol电子转移时参加反应的Cu2+为0.25mol，所以Cu2+起始浓度为D．由C分析可知Cu2+的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，错误． 8.【答案】C

【解析】A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，正确。

=l mol?L﹣l，正确；

9.【答案】D

【解析】A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，正确； B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，正确；

C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，正确； D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（①m左﹣①m右）=18g﹣3.6g=14.4g，错误． 10.【答案】D

【解析】A中HNO3为强酸，KOH为强碱，ΔH＝－57.3 kJ/mol；B中NH3·H2O为弱碱，ΔH>－57.3 kJ/mol；同样C中CH3COOH为弱酸，ΔH>－57.3 kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应ΔH>－57.3 kJ/mol。 11.【答案】D

【解析】A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，错误；

B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，错误；

C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，错误；

D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，正确． 12.【答案】B

【解析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，原电池放电时，盐桥中的钾离子向硫酸铜溶液移动，正确；

B．该串联电解池中，b极、d极都是阴极，b极上析出铜，d极上析出氢气，根据转移电子数相等知，铜和氢气的关系式是Cu～H2，析出6.4g铜时，生成0.1mol氢气，但温度和压强未知，所以气体摩尔未知，无法确定氢气体积大小，错误；

C．电解精炼时，粗铜作阳极，所以f极为粗铜，正确；

D．该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，有大量气泡生成，放电时，电子从锌极沿导线流向铁极，正确． 13.【答案】D

【解析】A、电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe(CN)6]4﹣转化为Fe(CN)6]3﹣，化合价升高，

﹣﹣

所以反应为：[Fe(CN)6]4﹣e﹣═[Fe(CN)6]3，正确；

B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子，电离产生氢离子在阴极放电，所以电极反应式为2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣，正确；

C、根据2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S和阴极反应式为2HCO3﹣+2 e﹣═H2↑+2CO32﹣，得到关系式为：H2↑～2CO32﹣～S，所以22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出，正确；

D、因后来发生反应为2Fe（CN）63﹣+2CO32﹣+H2S=2Fe（CN）64﹣+2HCO3﹣+S，所以整个过程中需要不断补充硫化氢，错误． 14.【答案】C

【解析】A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，正确；

B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，正确；

C．酸性条件下，氧气得电子生成水，所以电池工作时，正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，错误；

D．电池工作时，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，正确． 15.【答案】C

【解析】A．通入燃料的电极A为负极，正确； B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，正确；

C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，错误；

D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，正确． 16.【答案】（1）四；①A；低； （2）2As+3H2SO4（2ASH3==2AS+3H2；

（3）①2I﹣﹣2e﹣=I2；①I2+2e﹣=2I﹣．

【解析】（1）As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第①A族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH3的沸点比NH3低；

（2）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3，浓硫酸被还原成二氧化硫，所以反应方程式为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2ASH3==2AS+3H2；

浓

）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；

﹣﹣﹣﹣

（3）①该装置为原电池，发生AsO43+2I+2H+①AsO33+I2+H2O，C1棒为负极，I发生失电子的﹣﹣

氧化反应，电极反应发生2I﹣2e=I2；

①该装置为原电池，发生AsO33﹣+I2+2OH﹣①AsO43﹣+2I﹣+H2O，C1棒为正极，I2发生得电子的还原反应，电极反应发生I2+2e﹣=2I﹣．

17.【答案】(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ①H= -955 kJ·mol－1 (2) 2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ (3) ① 0.009 mol·L－1·min－1 ① K=0.56 ①不变

① C、D ①减小 CO2的浓度

作图要点：

①起点在30min时V逆-(CO2)的一半左右 ①终点不超过30min时V逆-(CO2)

【解析】(1) CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的化学方程式为CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)，该反应可由上述三个反应通过①H也发生类似的变化，①H= -955 kJ·mol－1；

(2) 由信息可知另一反应是利用SO2的还原性与 Fe3+的氧化性，两者之间发生的氧化还原反应； (3)①由表可知，10min~20minCO2的浓度由0.21mol/L变化到0.30mol/L，所以v(CO2) 表示的平均反应速率为0.009 mol·L－1·min－1；①反应到20min达到了平衡，所以 K=

；①通过观察反应的特点C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)，NO是唯一气态反应物，NO的起始浓度增大，可以等效为先在另一大的容器中建立平衡，然后再进行压缩，压缩过程中压强增大，但由于反应的①V不变，平衡不移动，NO的平衡转化率不变；①由反应方程式C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)可知，反应前后的①V=0，能作为

获得，根据盖斯定律，

判断该反应达到平衡的是容器内CO2的体积分数不变和混合气体的密度保持不变(因为混合气体反应前后的质量不同)①由表格中的数据可以看出c(CO2)减小，但c(N2)增加，平衡向右移动，说明改变的条件是减小了CO2的浓度。作图时要注意①起点在30min时V逆-(CO2)的一半左右 ①终点不超

过30min时V逆-(CO2)

18.【答案】(1)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化 (2)①a CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O ①减小

【解析】(1)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性,不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O减去正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，可得负极反应式。由于电池工作过程中会消耗OH-，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。 19.【答案】1）BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O；

（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）①H=﹣731.2 kJ/mol； （3）①A；①O2+4H++4e﹣=2H2O； （4）AC；

20.【答案】H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 －571.6 285.8

【解析】书写热化学方程式时注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数的改变，故生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8

kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1等多种形式。36 g的水蒸气变成36 g液态水时放热36 g×2.444 kJ·g－1＝88 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，ΔH＝－483.6 kJ·mol－1－88 kJ·mol－1＝－571.6 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时放出的热量，ΔH＝－

21.【答案】－1 220 kJ·mol－1

【解析】断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。

＝－285.8 kJ·mol－1。