章末回顾排查专练(七)
一、重点知识再排查
1.活化分子的碰撞都是有效碰撞
( ) ( ) ( ) ( )
2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大 3.压强越大,活化分子浓度越大 4.压强越大,活化分子百分数越大
5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( )
6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变
( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
7.可逆反应达到平衡,反应就不再进行
8.增大反应物浓度,化学反应速率一定加快
9.在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快
10.在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快 11.其他条件不变,温度越高,反应速率越快
12.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
( )
( )
13.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量
14.一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的
( )
15.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同
-1
-1
-1
-1
( )
16.5 mol·L·s的反应速率一定比1 mol·L·s的反应速率大 ( ) 17.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比 18.正反应速率越大,反应物的转化率越大
( ) ( )
19.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 20.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 21.在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)B转化率都变小
( )
( )
2B(g);2A(g)
B(g),都增加A的量,A、( )
22.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大 ( )
1
23.在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅
( )
24.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 ( ) 25.对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,
( )
均不能作为达到化学平衡状态的标志 26.对于C(s)+CO2(g)
2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,
( )
均能作为达到化学平衡状态的标志 27.对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)和I2(g)+H2(g)===2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,
当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态 ( ) 28.对于I2(g)+H2(g)
2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,
( )
但HI的百分含量保持不变 29.对于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数K=
c(CO)·c(H2)
c(C)·c(H2O)
( )
30.H2(g)+I2(g)=1
2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)
11
H2(g)+I2(g)平衡常数为K2,则K1·K222
( )
31.化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小
( )
32.化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大 33.K=
( )
CO(g)+H2O(g) ΔH>0( )
c(CO2)·c(H2)
,温度升高,K增大,则CO2(g)+H2(g)
c(CO)·c(H2O)
34.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
( )
35.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和α(H2)均增大
( )
自主核对 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.√ 15.× 2
16.× 17.× 18.× 19.√ 20.× 21.× 22.× 23.× 24.√ 25.× 26.√ 27.× 28.√ 29.× 30.× 31.√ 32.× 33.× 34.× 35.× 二、规范答题再突破
1.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1~t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2~t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓度减小,所以反应速率逐渐减慢。
2.已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2
和3.0 mol·
L H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度/℃ 铜的平均溶解速率 (×10 mol·L ·min) 由表中数据可知,当温度高于40 ℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高,H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低,从而使铜的溶解速率减慢。
3.25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
-1
-1-3-1-1
+
20 30 40 50 60 70 80 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 2NH3(g) ΔH=-92.4
kJ·mol,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ,为什么?
答案 该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。 4.对于反应A(g)
2B(g)+C(g),当减小压强时,平衡向正反应方向移动,因此物质B
的浓度增大,这种说法是否正确?为什么?
答案 不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动,就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上,温度不变,减小压强时,平衡向正反应方向移动,在生成物B的物质的量增加的同时,反应混合物的总体积也增大了,并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数,结果是物质B的浓度减小。
3
5.DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 ℃~280 ℃)、压强(2~10 MPa)和催化剂作用下,以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol,在生产
-1
过程中,反应器必须要进行换热,以保证反应器的温度控制在230 ℃~280 ℃,其原因是制取二甲醚的反应是放热反应,随着反应的进行,反应器内的温度必然升高,而温度升高,化学平衡向左移动,同时,温度不断升高,催化剂的活性将降低,均不利于二甲醚的合成。
6.(2013·福建,23(2))利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为:H2S(g)
1
H2(g)+S2(g)
2
-1
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L
测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的升
高
,
曲
线
b
向
曲
线
a
逼
近
的
原
因
:
________________________________________________________________。
答案 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
7.(2013·浙江,27(2))捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)ΔH1 NH4HCO3(aq)ΔH2
2NH4HCO3(aq)ΔH3
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)请回答下列问题:
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液
4
置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见下图)。则: 在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势,其原因是____________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案 T1~T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4~T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获
8.(2013·全国理综Ⅰ,28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1=-90.1 kJ·mol (ii)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0 kJ·mol
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1 kJ·mol 二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=-24.5 kJ·mol 回答下列问题:
(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________ _________________________________________________________________。
(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________。
5
-1-1
-1
-1
答案 (1)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO,CO转化率增大
(2)2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ·mol 该反应分子数减小,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加;压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大
(3)反应放热,温度升高,平衡左移
-1
6