水溶液中的离子平衡
二、水的电离和溶液的酸碱性 3、影响水电离平衡的外界因素：
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 4、溶液的酸碱性和pH：
已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下
（1）NaCl的水溶液中[H+]= ，pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= （2）pH的测定方法：
用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。 （3）常用酸碱指示剂及其变色范围： 指示剂 变色范围的PH 石蕊 ＜5红色 5～8紫色 ＞8蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8无色 8～10浅红 ＞10红色 试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为： ，原因是 ；②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 。 三 、混合液的pH值计算方法公式
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+] ：[SO42-]= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。
五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法
(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。 （2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是 A、上述弱酸溶液的pH＝4
B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解规律：
（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 ①FeS ②NaI ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa （2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ）
①酸性：H2S>H2Se ②碱性：Na2S>NaHS ③碱性：HCOONa>CH3COONa
④水的电离程度：NaAc 下列说法错误的是： A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在； B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深； C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。 3、影响盐类水解的外界因素： Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3 溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ） ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体 ④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH 4、酸式盐溶液的酸碱性： 写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系 。 5、双水解反应： 写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式： ， ；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为 ，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是 ；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是 。 6、盐类水解的应用： 一、对水的电离平衡的影响（盐类水解可 水的电离） 例1：为使水的电离平衡正向移动，并使C（H+）增大可加入适量（ ） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 练：25℃时，PH=5的盐酸与NH4Cl溶液中分别由水电离出的C（H+）？ 二、判断盐溶液酸碱性及强弱 方法：酸越弱，其强碱盐就越_____水解，水解程度越_____，故溶液的碱性就越强 练1：同浓度的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na3PO4，PH值由大到小顺序 方法：一级水解程度_______二级水解程度 练2：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。 A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl方法：谁强显____性 三、比较溶液的PH 例3：浓度均为0 .1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，PH由小到大 四、判断溶液中的离子数目、种类 例4：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是（ ） A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 练：Na2S水溶液中Na+ 与S2物质的量浓度之比为（ ） A．1：2 B．2：1 C．小于2：1 D．大于2：1 要使Na2S水溶液中Na+ 与S2物质的量浓度之比为2:1，向其中加入_________________ 五、判断溶液中各种离子浓度的大小顺序 — — 例2．相同条件，同浓度NaX、NaY、NaZ，PH分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性关系为： 例5：在NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为： :练1：将20ml 1mol/L CH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： 练2：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( ) A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 六、盐溶液的配制 例6：如何配制FeCl3、AgNO3、CuCl2、FeSO4等溶液？ 七、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解： 例7：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于_____________________________。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于____________________________________的缘故。 NH4F不可储存在玻璃瓶中？______________________________________________________ 八、盐溶液蒸干时产物分析 例8：1、AlCl3溶液蒸干得到的固体是 ,原因是 若蒸干并灼烧最终得到的固体是 2、Na2CO3溶液蒸干,产物为 原因 3、Ba(HCO3)2溶液蒸干,产物为 原因 4、 Na2SO3溶液蒸干,产物为 原因 九、某些盐制备方法的选择 某些盐不能用蒸发结晶方法或用复分解方法制取。 蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3：原因：___________________________________________ AlCl3溶液与Na2S溶液混合得不到Al2S3,原因：_______________________________________ 例9：如何用MgCl2·6H2O来制取无水MgCl2 _________________________________________________________________________ 十、判断离子是否大量共存要考虑盐类水解 例10：下列粒子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2+ HCO3- Cl- K+ B．Al3+ NH4+ CO32- Cl- 2+ C．Ca Na+ NO3- SO42- D．Mg2+ K+ AlO2- Cl- 十一、用于鉴别物质 例11：仅用一种试剂 即可将NaOH,AgNO3,Na2CO3,Na2S和五种溶液鉴别出来。 十二、利用水解解释一些实验现象和问题 1、工业上除锈为何用NH4Cl？____________________________________________ 2、明矾或FeCl3净水原理：________________________________________________ 3、人体酸中毒可注射 ，人体碱中毒可用 。 4、化肥使用时，草木灰为什么不能与铵态氮肥（或过磷酸钙）混合使用？ 例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )。 A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 5、泡沫灭火器使用的原理是 。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结 (1)汇编
