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第四章 化学与自然资源的开发利用
一、开发利用金属矿物和海水资源 1.1 金属矿物的开发和利用
金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。 常见金属（金属活动顺序表）冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法
①热分解法：不活泼金属（Hg及Hg以后）可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2HgO
△ 2Hg+O2↑ 4Ag+O2↑
2Ag2O
△ ②热还原法：一般活泼的金属（Zn---Cu), 通常是在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从
其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3 + 3CO WO3 + 3H2 ZnO + C
高温 2Fe + CO2↑
高温 W +3H2O
高温
Zn + CO↑
2Fe + Al2O3（铝热反应）
Fe2O3 + 2Al Cr2O3 + 2Al
高温 高温 2Cr + Al2O3（铝热反应）
③电解法：非常活泼的金属（K---Al）用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物
的方法冶炼活泼金属，例如： 2NaCl（熔融） MgCl2（熔融） 2Al2O3 （熔融）
电解 2Na + Cl2↑ Mg + Cl2↑
电解 ???? 4Al + 3O↑
2
电解冰晶石 有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：冶炼铜
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Cu2S + O2
1.2 铝热反应 I.操作：
(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 Ⅱ.现象：
(1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。 (2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。
(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。 Ⅲ.反应： Fe2O3+2Al Ⅳ.铝热剂及应用：
(1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，
其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。
(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，
与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。
(3)铝热反应的应用：①焊接钢轨
②冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn、W等。
1.3 金属提炼一般步骤：
①矿石的富集、除杂； ②冶炼； ③精炼。 1.4 金属的利用、回收和资源的保护
高温 高温 2Cu + SO2
2Fe+Al2O3（铝热反应）
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（1）矿产资源是有限的：矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，是不可再生的。随着人们的开发利用，将会日渐减少。我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人均水平的矿物资源。
（2）合理开发、有效利用、金属的回收和资源保护，主要途径有：
①提高金属矿物的利用率。 ②减少金属的使用量。
③加强金属资源的回收和再利用，使用代用材料节约矿产资源、保护矿产资源。 二、海水资源的开发利用
1.海水水资源的利用：海水中水的储量约占全球总水量的97％。海水中水资源的利用，主要包括 海水的淡
化 和直接利用海水进行 循环冷却 。
海水淡化的方法：主要有 蒸馏法 、 电渗析 法 、 离子交换 法等。
1。因此，我们要合理开发和利用这些3
海水蒸馏原理示意图 太阳能蒸发原理示意图
2.海水中的化学资源的开发利用：
（1）海洋是一个远未开发的巨大化学资源宝库：海洋资源中，利用潜力最大的是海水中化学资源。由于与岩
石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，目前，在陆地上发现的１００多种化学元素，在海水中已找到８０多种（包括超过总量99%的H、O、CL、Br、Na、K、Mg、Ca、S、C等11种元素和其他微量微量元素）其中７０多种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约有１８００万亿吨，钾有５００万亿吨，溴约有９０万亿吨，核燃料约４０亿吨－５０亿吨。
高中化学必修二化学与自然资源的开发利用教案
