化学平衡教案（第一课时）
一、教学内容分析
化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。
本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。
二、教学目标 知识与技能
了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数
用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力
情感态度价值观
培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养 三、教学重点、难点
化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。
化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。
四、学情分析
必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。
五、教学方式
通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。
六、教学过程
教学环节 衔接 导入 教师活动 学生活动 设计意图 我们以前研究过很多反应，如燃料的燃烧、酸碱中和、工业合成氨等。有些反应不能进行到底，这就是有关化学平衡的问题。 情境 回想生活中蔗糖溶于水形体验 成饱和溶液不再继续溶解的现象 思考这些反应的区别，从日常学习的化初步认识化学平衡 学反应入手，启发学生分析。 当溶液中溶质的质量到达由溶解结晶平衡一定值时，溶解就“不再进引出化学平衡，提行”了，这说明溶解有一定高学生知识迁移的限度 能力 回忆旧知： 练习：判断以下反应是否强化概念、练习应一、可逆反应与不可逆反为可逆反应，并说明理由 用 应 让学生回忆可逆反应与不可逆反应的概念、特点、表示方法 设计情境：一定条件下，1 讨论： 引导学生分析平L 密闭容器中加入开始时浓度对速率的影响衡建立的过程，复 2molSO2、1molO2，开始反如何？ 习浓度对反应速互动 应。 虽着反应的进行，浓度对速率的影响 交流 率的影响如何？ v(正)=v(逆)时，浓度如何 变化？ 二、化学平衡状态 总结、分析、典型题型练习， 1.定义：在一定条件下的总结判断化学平衡状态的提高学生的总结可逆反应，正反应和逆反规律： 能力，透过现象看应的速率相等，反应混合1.怎样理解平衡与体系物本质。 物中各组分的浓度保持不理量的关系？（本身就不随 变的状态 反应进行而变化的量不能 2.特征：逆、等、动、定、做为平衡的标志。随反应进变 行而变化的量不再变化时， 说明体系已达平衡。） 2.怎样理解v(正)= v(逆)？ （1）必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率 （2）用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。 分析图表：书29页 合成思考：平衡常数与起始浓度培养学生的读图HI达到平衡时的数据关系 大小无关、与建立平衡的方能力、观察能力、 向无关。 思维能力 总结： 三、化学平衡常数 1.定义：一定温度下，当思考、理解 一个可逆反应达到化学平 衡时，生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比 值是一个常数，这个常数 叫做该反应的化学平衡常 数 2、数学表达式： 分析、练习书写化学平衡常学以致用 对于一般的可逆反应： 数的表达式，认识到固体、 mA(g) + nB(g)=pC(g) + 纯液体的浓度为1，可以不 qD(q) 写 思考 3、平衡常数的意义：K值 越大，反应程度越大，反归纳、总结 应物转化率越高。 4、影响因素： 平衡常数K只与温度有关 反馈 课堂练习 阅读、思考、辨析、交流 知识迁移，提高学总结 生思维的能力 拓展 作业 实践 板书设计：略 教学反思：
化学平衡教案公开课教案
