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2017届高三化学一轮复习总结导学案:第八章-学案39-电解池-金属的电化学腐蚀与防护

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2017届高三化学一轮复习总结导学案:第八章-学案39-电解池-金属的电化学腐蚀与防护

学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护

[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理,写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

知识点一 电解池、电解原理

1.电解原理

(1)电解:使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。

(2)电解池(也叫电解槽):把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应:

与电源正极相连的为________,发生________反应; 与电源负极相连的为________,发生________反应。

2.电解CuCl2溶液(如右图所示) (1)阳极反应:

________________________________________________________________________ (2)阴极反应:

________________________________________________________________________ (3)总方程式:

________________________________________________________________________ 问题思考

1.电解质的电离和溶液的导电有什么联系?

2.电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系?

知识点二 电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式:

________________________________________________________________________ (________反应) 阴极反应式:

________________________________________________________________________ (________反应)

(2)总反应方程式:2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 离子反应方程式:2Cl+2H2O=====2OH+H2↑+Cl2↑ (3)应用:氯碱工业制________、________和________。

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电解

电解

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2.电镀

右图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题: (1)镀件作____极,镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)电极反应: 阳极:

________________________________________________________________________; 阴极:

________________________________________________________________________。 (4)特点:____极溶解,____极沉积,电镀液的浓度

________________________________________________________________________。 3.电解精炼铜

(1)电极材料:阳极为________;阴极为________。

(2)电解质溶液:含Cu2的盐溶液。 (3)电极反应: 阳极为

________________________________________________________________________; 阴极为

________________________________________________________________________。 4.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠

2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑ 电极反应: 阳极:

________________________________________________________________________, 阴极:

________________________________________________________________________。 (2)冶炼铝

2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑ 电极反应: 阳极:

________________________________________________________________________, 阴极:

________________________________________________________________________。 问题思考

3.如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物?

4.电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?

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电解电解

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5.用惰性电极电解,若要使电解后的溶液复原,应怎样操作?

知识点三 金属的腐蚀和防护 1.金属腐蚀的本质

金属原子________变为________,金属发生________。 2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属或合金跟________________接条件 金属跟__________接触 触 现象 ____电流产生 ______电流产生 本质 金属被____ 较活泼金属被________ 联系 两者往往同时发生,________腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析: 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 负 极 电极反应 正 极 总反应式 联系 ________更普遍 问题思考 6.铁锈是怎样形成的?

3.金属的防护 (1)电化学防护

①牺牲阴极的阳极保护法—________原理 a.________:比被保护金属活泼的金属; b.________:被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—________原理 a.________:被保护的金属设备; b.________:惰性金属。

(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

一、电解池的电极及电极产物的判断

1.如何分析电解池中的两极变化?

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2.如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式?

典例导悟1 将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:

-++-

①溶液中几乎没有Cl ②电解质溶液为无色 ③最终溶液显碱性 ④K、Na、SO24的浓度几乎没有变化

正确的是(设全部气体从溶液中出)( )

A.①②③ B.仅③ C.①④ D.均正确 听课记录:

二、电解类型及有关计算

1.用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示: 电极反应特电解 电解质 电解质溶 pH 类型 实例 点 对象 浓度 液复原 +阴:4H+4e-===2H2↑ NaOH 电解 -H2SO4 阳:4OH- 水型 -4e===2H2ONa2SO4 +O2↑ 电解质电离电解 HCl 出的阴、阳离电解 子分别在两质型 CuCl2 极放电 阴极:H2O放放H2 H2生碱 NaCl 生碱 阳极:电解质型 阴离子放电 阴极:电解质放O2 阳离 CuSO4 生酸 子放电 型 阳极:H2O放O2生酸 2.电解池中有关量的计算或判断 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面:根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。

典例导悟2 (1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为________ mol。

(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为________ mol。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为________ mol。

3.比较金属腐蚀快慢 判断金属腐蚀快慢的规律

(1)电解池原理引起的腐蚀>__________引起的腐蚀>________腐蚀>有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属,活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀越________。

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(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度

________________________________________________________________________, 腐蚀越快。

典例导悟3 下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①

题组一 电解原理及其应用

1.(2011·上海,16)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( ) A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物

2.(2010·海南,9改编)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )

A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应

-+

C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e===Cu2

D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

3.(2010·全国理综Ⅱ,29)

右图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)

回答下列问题:

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号); ①A管溶液由红变黄 ② B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生反应的反应式:

________________________________________________________________________; (3)写出B管中发生反应的反应式:

________________________________________________________________________; (4)检验a管中气体的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (5)检验b管中气体的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是

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