华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A
一、单选题（30分，每题2分）
1．下列关于晶格能的说法正确的是（ ）
(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量； (B) 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量； (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量； (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。
2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ）
(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4 (C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO
3．能和钠形成最强离子键的单质是（ ）
(A) H2 (B) O2 (C) F2 (D) Cl2
4．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ） (A) N2+的键能比N2分子的小 (B) CO+的键级是2.5 (C) N2-和O2+是等电子体系
(D) 第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在
5．下列分子中的电子为奇数的分子是（ ）
(A) F2O (B) NO2 (C) CO (D) Cl2O7
6．ClO3F分子的几何构型属于 （ ）
(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形
7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（ ）
(A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) B2 ，Be2 (D) Be2，O2
8．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（ ）
(A) BF3 (B) H2S (C) NH3 (D) H2O
9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能
10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（ ）
(A) SF4 (B) PF5 (C) SnF4 (D) BF3
11．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ）
(A) HF > NH3 (B) S2(g) > O2 (C) NH3 > PH3 (D) SiH4 > PH3
12．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（ ）
(A) NH3和PH3 (B) He和Ne (C) N2 和O2 (D) H2O和CO2
13．下列叙述中正确的是（ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变；
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变； (C) 平衡常数不随温度变化；
(D) 平衡常数随起始浓度不同而变化。
14．已知∶ 2H2(g) + S2 (g) ? 2H2S(g) Kp1
2Br2 (g) + 2H2S(g) ? 4HBr(g) + S2 (g) Kp2 H2(g) + Br2 (g) ? 2HBr(g) Kp3
则 Kp3等于（ ）
(A) (Kp1/Kp2 )1/2 (B) (Kp2·Kp1 )1/2 (C) Kp2/Kp1 (D) Kp2·Kp1
15．在一容器中，反应 2SO2 (g) + O2 (g) ?2SO3 (g)，达到平衡，加一定量N2 气体保持总压力不变，
平衡将会（ ）
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断
二、填空题（16分）
1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能 ； 离子的半径越大，晶格能____。
2．NO+分子是N2分子的等电子体，NO?分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO?的键级分别为 和 。
3．BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小顺序为 。
4．H3O+离子的中心原子采用 杂化，该中心原子的价层电子对构型为 ，分子的几何构型为 。
5．液态 HBr，HCl，HF，HI的沸点大小顺序为 。
6．BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序为 ，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有 。
7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点较高，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
8．合成氨反应 3H2(g)+N2 (g) ? 2NH3(g)为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，平衡将向________方向移动，平衡常数将________________。
9．根据电负性的概念，判断下列化合物: AlCl3 ，Al2 O3，Al2S3，AlF3 中，键的极性大小顺序是______________________________________。
三、问答题（34分）
1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）
2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。（4分）
(1) CH2O (2) HO2? (3) BrF3 (4) PCl5
3．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。（8分）
(1) H2Se (2) ClO2? (3) ICl3 (4) SF6
4．二甲醚 (CH3?O?CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23?C和78.5?C，为什么差别这样大?（4分）
5. 为什么石墨是好的导体，而金刚石不是? （4分）
6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。
(1) H2O (2) Ne 和CH3OH (3) CO2 （6分）
四、计算题（20分）
1. 金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429 pm，已知钠的原子量为22.99。计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。（6分）
2．可逆反应H2O + CO ? H2 + CO2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。(1)求n水/n一氧化碳为1时，CO的平衡转化率；(2)求n水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。（7分）
3．五氯化磷的气相反应为：PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2 (g)。在250?C时100 kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/dm?3，求(1) 250?C时PCl5的解离度?；(2) 该反应在250?C时的Kp。 (原子量: P 31.0 Cl 35.5) （7分）
华东师范大学2005~2006学年无机化学 (上)A答案
一、单选题（30分，每题2分）
1． A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．C；7．A；8．D；9．D；10．A； 11．D；12．C；13．B；14．B；15．B
二、填空题（16分） 1．越大；越小。 2．3 和2。
3．MgO > CaO > BaO > NaBr > NaI 4．sp3 杂化，四面体，三角锥。 5．HF>HBr>HCl>HI
6．BF3>PCl4+>NH3>H2O；BF3、PCl4+ 7．共价键；金刚石和白硅石 8．正反应方向；发生改变 9．AlF3>Al2O3>AlCl3 >Al2S3
三、问答题（34分）
1．答：O2+：(?1s)2 (?1s*)2 (?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4 (?2p*)1 BO=2.5 O2：(?1s)2 (?1s*)2 (?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4 (?2p*)2 BO=2，故O2+的键长短
N2+：(?1s)2 (?1s*)2 (?2s)2(?2s*)2 (?2p)4(?2p)1 BO=2.5
N2：(?1s)2 (?1s*)2 (?2s)2(?2s*)2 (?2p)4(?2p)2 BO=3，故N2的键长短
2．答：(1) CH2O： (2) HO2?：
(3) BrF3 ：
(4) PCl5 ：
3．答： (1) H2Se sn=(6+2)/2=4，sp3 (2) ClO2? ：sn=(7+1)/2=4，sp3
(3) ICl3 sn=(7+3)/2=5，sp3d (4) SF6 ： sn=(6+6)/2=6，sp3d2
4．答：二甲醚 (CH3?O?CH3)的极性比乙醇 (CH3CH2OH)小，并且乙醇分子之间可以形成氢键。
5. 答：石墨中碳采用sp2杂化，剩下的p轨道形成庞大的?键，p电子可以在整个?键中运动，因此具有导电性；而金刚石中碳采用sp3杂化。
6．(1) H2O：取向力、诱导力、色散力、氢键 (2) Ne 和CH3OH ：诱导力、色散力 (3) CO2 ：色散力
四、计算题（20分）
1. 解：由于金属钠为体心立方点阵，则有r=185.8pm，
，
，
体心立方晶胞中有两个Na原子，g
华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A
