②因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，利用催化剂制取氧气的大致曲线
为：
25．（8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。 I．定性探究
（查阅资料）硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。
实验一：探究样品中是否含有碳酸钾
（设计与实验）取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。
（实验结论）样品中 （含、不含）有碳酸钾。 实验二：探究样品中是否含有氯化钠
（设计与实验）小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（实验结论）小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由是 。小华的实验设计和结论是 Ⅱ．定量探究
取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。
求样品中硫酸铵的质量分数。
【答案】含；因为加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵，所以不能判断出原样品中有没有氯化钠；取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。在上层清液中滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中有氯化钠；如果不出现白色沉淀，则证明原样品中没有氯化钠； 【解析】
试题分析：【设计与实验】根据资料，碳酸钡能与酸反应，硫酸钡不能。该实验的现象是沉淀部分溶解，故沉淀中既有碳酸钡沉淀又有硫酸钡沉淀，可知样品中含有碳酸钾； 【实验结论】由于检验是否含有碳酸钾时试管中加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能判断出原样品中有没有氯化钠；若要判断是否含有氯化钠，可取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。在上层清液中滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中有氯化钠；如果不出现白色沉淀，则证明原样品中没有氯化钠。
II：利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸铵反应的质量比即可计算出硫酸铵的质量；
设样品中含硫酸铵的质量为x BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23．3 132/x=233/23．3g x=13．2g
样品中含硫酸铵的质量分数为13．2/15．0g=88% 答：样品中含硫酸铵的质量分数为88% 考点：物质的检验，有关化学方程式的计算
26．根据实验内容回答问题。
（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为__________。
（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。 ① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 【答案】火星四射 3Fe + 2O2【解析】
试题分析：（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为3Fe + 2O2
Fe3O4。
Fe3O4 2H2O2
2H2O+ O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2
+ O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ ② ③
（2）图B装置用于制取氧气，是过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+ O2↑；在实验室中氧气还可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑，若要证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，方法有：②、取少量烧杯中液
体滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠；③、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若产生白色沉淀，则说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠。
考点：铁丝燃烧；化学方程式；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；实验装置的选用；物质鉴别。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
做铁丝燃烧的实验前，要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙，防止铁丝燃烧生成物，溅落瓶底，使瓶底炸裂。
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