（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为____ （2）B装置的作用是______。
（3）装置C需要控制温度在0℃左右，采用的简单易行的办法是____，控制温度在0℃左右可能的原因主要有：
yH2O产率； Ⅰ该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·Ⅱ______。
yH2O。 （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。 ②检验晶体已洗涤干净的试剂为________。 （三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0—150℃质量不发生改变的原因是__________。 （2）根据图可知y = ____。（写出计算过程） （3）350℃时发生反应的化学方程式为________。
【答案】Ca（OH）2 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 NH4Cl+Ca（OH）2
ΔCaCl2+NH3↑+H2O
防止倒吸 C中放入冰水混合物，保持冰水浴 防止双氧水受热分解（或防止氨气挥发） 快速晾干 硝酸银溶液 未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度 2 2CaO2
高温2CaO+O2↑
【解析】 【分析】 【详解】
（一）（1）由题目信息可知，根据质量守恒定律，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以碱是氢氧化钙；过氧化钠与水反应后生成了氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性； （二）（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式：NH4Cl+Ca（OH）2
ΔCaCl2+NH3↑+H2O。
（2）反应生成了氨气，氨气极易溶于水，造成内部压强减小，增加了B起到缓冲作用，避免造成压强减小，液体被倒吸入试管，引起试管炸裂；
（3）反应温度为0℃，冰水混合物温度恰好是0℃，所以可以在C中放入冰水混合物，实现温度控制；过氧化氢在高温加热条件下容易分解，同时氨气为气体受热也容易逸出，所以需要控制温度；
（4）酒精易挥发，用酒精洗涤可以快速晾干，避免过氧化钙与水接触发生反应；根据氯离子与银离子生成白色沉淀，滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；
（三）（1）结晶水需要加热到一定温度才可以失去，在0-150℃的范围内，未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度，温度不足以失去结晶水，所以质量不变；
（2）失去水的质量=10.8g-7.2g=3.6g，剩余过氧化钙质量=7.2g，过氧化钙分子数：水分子数=
7.2g3.6g=1：2，所以y=2； ：1872高温（3）过氧化钙受热分解后剩余固体质量为5.6g，减少质量为7.2g-5.6g=1.6g，假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，根据质量守恒定律化学方程式为2CaO2
2CaO+O2↑，此时
生成氧化钙与氧气质量比=112：32=7：2，而剩余固体质量：减少质量=5.6g：1.6g=7：2，符合上述推断，所以化学方程式为2CaO2
高温2CaO+O2↑；
22．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是______． （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ___________________ （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______________．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__________________
【答案】BD GH Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可） 紫色石
蕊溶液 NaOH和Na2CO3 【解析】 【分析】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【详解】
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。
（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3
23．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm）
3
实验序号 m1（MnO2）/g m2（KClO3）/g m3（试管）/g 1 2 ?
m4（试管+加热后剩余固体）/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。 （2）上述反应的化学方程式为________________________。
（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。 【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂 2KClO3【解析】
(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；(3)在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应
2KCl+3O2↑ m1+m2+m3-m4=ρV
中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+ρV，即：m1+m2+m3-m4 = ρV。
24．化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。
（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：_______________、_______________。 （2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是___________（填写字母）。 （3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_______（填序号）。
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．与氧气是否反应
（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是___________（填写字母），采用的收集方法是_____________，分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:_____________________________________、_________________________________。
（5）资料显示，将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时，才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
①小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是______________________________。
②采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________
【答案】锥形瓶 长颈漏斗 D A C 排水法（或向上排空气法） 过氧化氢 水+氧气 H2O2
H2O + O2 加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气，使带
火星的木条不能复燃
【解析】
（1）根据常见仪器名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置； （3）根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法；
（4）根据反应特点分析发生装置和收集装置；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应写出反应的文字表达式和符号表达式； （5）①根据在加热时水受热会蒸发分析；
②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气。 解：（1）由图可知，装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗等；
（2）实验室用氯酸钾为药品制取氧气，属于加热固体制取氧气，选择的发生装置是D； （3）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，根据气体密度是否与空气中的氧气反应来选择排空气法收集，根据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或拍气体液体的方法，故本题选A；
（4）选用粉末状的二氧化锰混，不能选择B装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量。故最理想的发生装置是C；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集；反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰水+氧气；符号表达式为
H2O2 ?2 H2O + O2；
（5）图甲实验中带火星木条未复燃发的原因是：加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气，使带火星的木条不能复燃；
MnO
茂名市2020年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
