人教版选修4 第二章第一节化学反应速率同步练习
一、选择题
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为( ) A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L
2．某温度时，浓度都是1 mol·L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气
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体Z，充分反应后测得X2的浓度为0.4 mol·L，Y2的浓度为0.8 mol·L，生成的Z的浓
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度为0.4 mol·L，则该反应式(Z用X、Y表示)是( ) A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2 2X2Y C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y2 2X3Y 3．在mA+nB pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为( )
A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2
4．将气体A2和B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后测得c（A2）
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的浓度为0.58 mol·L，c（B2）为0.16 mol·L，c（C）为0.84mol·L，则C的化学式（C用A、B表示）为（ ）
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 5．在mA+nB pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为（ ） A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2 6．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 7.下列变化为放热的化学反应的是( ) A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D.能量变化如下图所示的化学反应
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8.已知：
2CO(g)＋O－1
2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol
NaCO1－1
2O2(s)＋CO2(g)===Na23(s)＋2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。下列说法不正确的是( )
A.白磷着火点低，在空气中可自燃 B.白磷、红磷互为同素异形体 C.31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D.已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol
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10.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( ) 1－1A.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol
2
B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol
11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol、1 411.0 kJ·mol和1 366.8 kJ·mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A.－44.2 kJ·mol C.－330 kJ·mol
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B.＋44.2 kJ·mol D.＋330 kJ·mol
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12.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol 下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
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人教版选修4 第二章第一节化学反应速率同步练习(含答案)
