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高中化学学习材料
《 钠及其化合物》测试题
一、选择题
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．钠有强还原性
2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现
①②③④
象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体，下列说法正确的是 ( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
D．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
5．钡和钠相似，也能形成O2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )
A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g)
桑水
3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色
2－
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C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2
7．200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol)( )
A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4
8．下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ( )
A．Na2O2中氧元素化合价为-1
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
9．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做( )
A．硫代碳酸钠 C．过硫碳酸钠
B．多硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
－1
10．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ( )
A．MnO2
B．KMnO4溶液
C．稀盐酸
D．Na2SO3溶液
11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA
A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
12．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
84w2－53w184w1－w2A. B.
31w131w1
73w2－42w1
C. 31w1
桑水
115w2－84w1D. 31w1
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13．(2014江苏理综，6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 14．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4＋OH
＋
－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
通电2＋－
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu＋2Cl
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ 15．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl＋S===Ag2S↓＋2Cl
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O
16．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2
②Na2O
③Na2CO3
④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
－
2－
－
2－
2－
－
－
－
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
二、非选择题
17．如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。 (2)写出反应①②③的化学方程式：
①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________。
18．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
桑水
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实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
__________________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________。 (3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石 E．稀硫酸
B．小苏打 F．稀硝酸
C．烧碱
D．盐酸
19．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
桑水
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(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
桑水
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题.docx
