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河北省邢台市2020-2021学年高二上学期第一次9月联考试题 化学 Word版含答案

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2020~2021学年第一学期9月月考

化学试题

2020.9

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 ...........................3.本卷命题范围:人教版选修4第一章(25%),第二章(75%)。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23

第I卷(选择题 共55分)

一、选择题:本大题共10小题,每小题2.5分,共25分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.某一反应物的浓度是2.0 mol·L1,经过4min后,它的浓度变成1.68 mol·L1,则在这4min内它的平均反应速率为

A.0.2 mol·L1·min1 B.0.1 mol·L1·min1 C.0.04 mol·L1·min1 D.0.08 mol·L1·min1 2.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.A+3B=2C B.2A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 4.下列说法错误的是

A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大

8

B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.加入催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 5.设反应:L2+H2的变化情况为

A.v1和v2均减小 B.v1和v2均增大 C.v1减小,v2增大 D.v1增大,v2减小 6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各项实验中,该化学反应的反应速率最快的是

2HI(△H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2,则温度升高时,v1和v2

7.一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入3 mol A和1 mol B,发生反应3A(g)+B(g)

xC(g)

+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol·L1。下列判断错误的是 A.x=2

B.0~2min内,A的平均反应速率为0.3 mol·L1·min1 C.B的平衡转化率为60%

D.混合气体的密度不再变化时,该反应达到了平衡状态

8.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反应:CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是

8

9.已知C2H3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q1 kJ·mol1;H2O(g)

H2O(l) △

H=-Q2kJ·mol1。若使46 g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A.(Q1+3Q2)kJ B.(Q1-3Q2)kJ C.-(Q1+3Q2)kJ D.-(Q1-3Q2)kJ 10.在恒温、恒压的密闭容器内发生反应2NO2(g)

4N2O4(g),达到平衡时,再向容器内通入

一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

二、选择题:本大题共6小题,每小题5分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对的得5分,选对但不全的得2.5分,有选错的得0分。 11.某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应的△H=E1-E2

B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同 C.加入催化剂既能减小反应的△H,又能加快反应速率 D.若该反应常温下能自发进行,则反应的△S>0

12.一定温度下,某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CO2(g)并达到平衡。下列说法正确的是

A.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动 B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大

D.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 13.一定温度下,向某恒容密闭容器中投入1 mol A气体,发生反应aA(g)

bB(g)+cC(g)并

CaO(s)+

达到平衡。在温度不变的条件下,再充入一定量的A气体。下列判断错误的是 A.无论a、b、c大小关系如何,平衡一定向正反应方向移动 B.若a=b+c时,B的物质的量分数保持不变

8

C.若a>b+c时,A的转化率变大

D.当反应再次达到平衡时,反应速率与原平衡时的反应速率相等 14.在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)

xC(g),C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强

(p)的关系如图I所示。下列对图II的说法正确的是

A.著p3>p4,则y轴表示B的转化率 B若p3p4,则y轴表示混合气体的密度

D.若p3

15.在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)

△H<0,平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度:T1>T2

B.a、b两点的反应速率:b

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.温度为T1时,随着通入的Br2(g)的量的增大,平衡时HBr的体积分数不断增大 16.一定温度下,向2L恒容密闭容器中加入1 mol HI,发生反应:2HI(g)△H>0,测得H2的物质的量随时间的变化如下:

H2(g)+I2(g)

8

下列说法正确的是

A.2 min内的HI的分解速率为0.02 mol·L1·min1 B.该温度下,该反应的平衡常数K=

1,平衡时HI的转化率为20% 16C.该温度下的平衡常数为K1,温度升高10℃后平衡常数为K2,则K1

第II卷(非选择题 共45分)

三、非选择题:本大题共4小题,共45分。

17.(8分)能源是人类生活和社会发展的物质基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题:

(1)从能量的角度看:断开化学键要 能量;形成化学键要 能量。 (2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-573kJ·mol1。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应,则能放出 kJ的热量。 (3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4),在氧气中燃烧会生成氮气和液态水,并放出124.25 kJ的热量,则其热化学方程式为 。 (4)已知:H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol1;

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1228kJ·mol1。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式: 。 18.(12分)氨是重要的无机化工产品,合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,各

组分浓度与时间的关系如图所示。

8

河北省邢台市2020-2021学年高二上学期第一次9月联考试题 化学 Word版含答案

2020~2021学年第一学期9月月考化学试题2020.9考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡
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