第十一单元 盐 化肥
(考试时间为45分钟，试卷满分为l00分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．下列各组物质，用水就能鉴别开的是( )。
A．液体：汽油、酒精、糖水 B．气体：氢气、氧气、二氧化碳 C．固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D．固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 2．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
3．往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是( )。
A．MgCO B．MgSO C．MgCl D．Mg(OH) 22434．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )。
A．HCl和Ca(OH) B．HSO和NaCO 34222D ．KCl 和 CuSO C．AgNO和 BaCl 4325．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。 A．NHCl
B．(NH)SO C．NHNO D．CO(NH) 244442236．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是( )。
A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 7．下列物质的用途，与化学性质无关的是( )。 A．发酵粉用于蒸馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 D ．纯碱用于制取苛性钠 C．大理石用于建筑材料 8．下列物质能够在溶液中共存的是( )。
A．NaCO和CaCl B．HCl和KCO 33222DC．MgSO ．NaCl和KNO OHBa和()
324
9．利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质你能完成的实验是( )。
①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和纯碱； ③检验鸡蛋壳能否溶于酸； ④除去热水瓶中的水垢。 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
页 1 第
10．用一种试剂就能把NaCl、NHCl、NaSO三种溶液区别开，这种试剂是( )。 442A．AgNO溶液 B．NaOH溶液 3D． Ba (C．BaCl溶液 OH ) 溶液 22二、填空题(共27分) 11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗织物的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1)分解反应 ；
(2)化合反应 ；
(3)复分解反应 。
12．生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：
① ；
② 。
13．从A～D中选择正确的序号，填充(1)～(3)题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
D ．加适量水、溶解、过滤、洗涤 C．加适量水、溶解、过滤、蒸发(1)提纯含有少量泥沙的粗盐 ；
(2)除去氯化钠中的少量碳酸钠 ； 氧化锰不溶于水) 。 三、实验题(共24分)
(3)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰(二
14．氨气(NH)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈3碱性。实验室常用加热氯化铵(NHCl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生4成氯化钙和水。
(1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；
(2)实验室可选上图装置中的 作发生装置， 作收集装置。
瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？
15．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(3)按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧
页 2 第
溶液 蒸发 溶液过量CaClB
固体物质2溶NaCl混合物溶解（ CO液中含少量Na）32A 沉淀
。 A的化学式 (1)写出沉淀
。 加入CaCl溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 )(22
同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体)(3 。) (用化学式表示 的成分物质B
若滴加盐酸至不再产生气体为止，(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解， CONa杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：则既能除去32)
分四、计算题(共9 16．侯氏制碱法制得的纯碱含有少量的氯化钠，现取含有少量氯化钠杂质的纯碱样品 气体。放出，5 g与足量的稀盐酸完全反应，1.76 g计算这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？ 页 3 第
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)
1．解析：将这些物质放入水中，若产生的现象都不相同，就可以鉴别这些物质。A组糖水和酒精都溶于水，无法鉴别；B组三种气体分别通入水中都没明显现象，无法鉴别；C组碳酸钠和食盐都溶于水，无法鉴别；D组碳酸氢钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水中形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，现象不同可以鉴别。 参考答案：D
2．解析：酚酞溶液滴加到氢氧化钠、氢氧化钙中都变为红色，无法鉴别，A不符合题意；石蕊溶液滴加到氢氧化钠、氢氧化钙中都变为蓝色，无法鉴别，B不符合题意；碳酸钠溶液分别滴加到氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液中，产生的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、生成气体，可以把它们鉴别开，C符合题意；二氧化碳分别通入到氢氧化钠溶液和稀硫酸中，与氢氧化钠反应但没有明显现象，与稀硫酸不反应，也没有明显现象，不能鉴别，D不符合题意。 参考答案：C
3．解析：有关反应的化学方程式为：Mg＋2HCl＝MgCl＋H↑，MgCl＋2NaOH＝ 22Mg(OH)↓
2
＋2NaCl，因此沉淀是Mg(OH) 22参考答案：D
4．解析：复分解反应发生的条件是有水或沉淀或气体生成，HCl和Ca(OH)混合有水2生成，HSO和NaCO混合有气体CO和水生成，AgNO和BaCl混合有沉淀AgCl生成，2422332KCl和CuSO混合没有气体没有沉淀也没有水生成，所以不能发生复分解反应。 4参考答案：D 5．解析：计算氮元素的质量分数时要注意一个分子中氮原子的数目。 参考答案：D
6．解析：含有铵根离子的化肥遇到碱都会产生氨气，所以铵态氮肥不能同碱或碱性物质混合存放或使用，以免生成氨气使肥效降低。 参考答案：A
7．解析：大理石用于建筑材料是因为大理石质地坚硬，洁白美观，这与化学性质无关。 参考答案：C
页 4 第
8．解析：如果物质之间在溶液中能发生反应，说明它们在溶液中不能共存。NaCl和KNO之间不能发生复分解反应，所以能共存；NaCO和CaCl混合有沉淀CaCO产生，33232HCl和KCO混合有气体CO和水产生，MgSO和Ba(OH)混合有沉淀Mg(OH)和BaSO4223242产生，它们在溶液中都能发生复分解反应，所以不能共存。 参考答案：D
9．解析：食醋可以鉴别食盐和纯碱，因为食醋遇纯碱产生气体CO，遇食盐不反应，2②正确；把鸡蛋放入食醋可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，③正确；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们都能和食醋反应，结果水垢被除去，④正确；仅用厨房中的这些物质不能检验氯离子，①不正确。 参考答案：D
10．解析：AgNO溶液遇到NaCl、NHCl、NaSO三种溶液，现象都是产生白色沉淀，4324故无法区分；NaOH溶液遇到NaCl、NaSO两种溶液，都不满足复分解反应发生的条件，42不能发生反应，都没有明显现象，所以不能把NaCl、NaSO两种溶液区分开，遇到NHCl442溶液产生有刺激性气味的气体；BaCl溶液遇到NaCl、NHCl都没有明显现象，不能把这两42种溶液区分开；Ba(OH)溶液遇到NaCl、NHCl、NaSO三种溶液，产生三种不同现象，4224分别是：无明显现象、有刺激性气味的气体、有白色沉淀，所以可用Ba(OH)溶液把NaCl、2NHCl、NaSO三种溶液区分开。
424
参考答案：D
二、填空题(共27分)
11．解析：书写化学方程式要注意配平，在溶液中进行的反应，常常有沉淀或气体产生，
CaO注意是否该在沉淀或气体的化学式后标注符号。贝壳灼烧的化学方程式为
CaCO3↑；CaO和草木灰(主要成分碳酸钾)在水中发生反应的有关化学方程式为：CaO＋HOCO＋22↓＋2KOH。 CaCO＝OH)＋(＝CaOH)，KCOCa(32232参考答案： ↑
COCaCO＋CaO(1)23(2)CaO＋HO＝Ca(OH) 22↓＋2KOH
CaCO)＋K)COCa(OH＝3(323212．解析：“钡白”应该含钡元素，原料经过两步反应得到的产物中，只有硫酸钡含钡元素，可以推知钡白主要成分就是硫酸钡。
页 5 第
参考答案：H＋↑ ＋CO；O；①BaSOBaCO＋2HCl＝BaCl223242HCl
↓＋BaSO＝HSO②BaCl＋4242．解析：由两种物质组成的混合物，其中一种可溶，另一种不溶，如果想得到其中的13可溶性物质，把不溶性物质去除，经过溶解、过滤、蒸发三步操作就可达到目的，如果想得到不溶性物质，把可溶性物质去除，经过溶解、过滤、洗涤三步操作就可达到目的，洗涤的这可以通过往留在滤纸上的不溶性物目的是把过滤后残留在不溶性物质上的溶液冲洗干净， 质上加蒸馏水达到目的，洗涤时注意不要搅拌，以免捅破滤纸。 参考答案：D )；(32)C；()A(1)
分(共24三、实验题．解析：实验室制取氨气的反应物是固体，需要加热，所以采用固固加热型，所以选14作发生装置，氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，A用 不能用排水法收集。 参考答案：?↑ 2NH2HO＋OH)2NHCl＋Ca(＋)CaCl1(32422 C (2)A
烧瓶内形成红色的喷泉。原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大3)( 于烧瓶内压强，将烧杯中的水压入烧瓶；氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红．解析：除去氯化钠中的碳酸钠杂质，通过在溶液中加氯化钙溶液是不行的，因为氯15化钙加少了，杂质不能除尽，加多了又会引人新杂质，同时，氯化钙无论加多加少，现象都采用滴加盐酸的方法除去碳酸钠则是可是变浑浊，所以没有办法控制所加氯化钙刚好合适。因为在随即使盐酸多加了也没关系，行的，当滴加到没有气体产生时就表示刚好反应完了，后的蒸发过程中，多加的盐酸会全部挥发掉，最后剩余的固体只有氯化钠。需要注意的是，以除尽杂质，通常就采取加过量的办法，除杂时若没有办法控制除杂试剂的加入量刚好合适， 但在随后的操作中，必须把多加的试剂想方设法除去，否则就引人了新杂质。 参考答案： (1CaCO )3 )2(过滤 页 6 第
(3)NaCl、CaCl 2↑ COO＋2HCl＝2NaCl＋H4()NaCO＋2322四、计算题(共9分)
16．解析：纯碱样品中只有NaCO和盐酸发生反应，其中的少量杂质氯化钠不与盐酸32反应。NaCO与盐酸反应，放出1.76 g CO气体，根据化学方程式，列比例式求解即可。 223参考答案： 解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x。
↑＋HO 2NaCl＋CONaCO＋2HCl＝2232 106 44 x 1.76 g 106x＝
441.76g ?106g.761 g＝x＝4.24
44
4.24g×100%＝84.8 %
5g答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。
页 7 第
2024人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥测试题附答案详解语文
