【化学】初三化学《酸和碱》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
一、选择题
1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A．食盐水(pH≈7 ) 【答案】D 【解析】 【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10 )
D．米醋(pH≈3)
2．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状 B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹 C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱 D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；
C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。
3．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应
会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。
4．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。
pH 血 浆 7.35-7.45 唾 液 6.6-7.1 胃 液 0.9-1.5 乳 汁 6.6-7.6 胆 汁 7.1-7.3 胰 液 7.5-8.0 尿 液 4.7-8.4 根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（ ）
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片 A．①④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知： ①酸性最强的是尿液是错误的叙述；
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述； ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述；
④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述； 故正确的选择②④。答案选择B
B．②④
C．②③
D．①③
5．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（ ） A．CuO B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误； B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误； C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误； D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，故选项正确；
6． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 A．浓硫酸 【答案】C
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．烧碱
【解析】 【分析】
【详解】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
7．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A．CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃 Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
点燃D．H2CO3═CO2↑+H2O
A、CH4+2O2===CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2===Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
点燃
8．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ） A．甲、乙、丙 【答案】B 【解析】
甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。
B．乙、丙、甲
C．甲、丙、乙
D．丙、甲、乙
9．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH A．大于7 【答案】A
B．小于7
C．等于7
D．无法判断
【解析】
试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系
10．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确， D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
11．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3 C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化” 【答案】C 【解析】 【详解】
A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。 故选C。
12．用pH计测得一些物质的pH值如下： 物质 pH 苹果汁 2.9 西瓜汁 5.8 牛奶 6.4 鸡蛋清 7.6 炉具清洁剂 12.5 下列说法中正确的是( ) A．鸡蛋清和牛奶显碱性 C．炉具清洁剂可除水垢 【答案】D 【解析】
pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。A、鸡蛋清显碱性， 牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。
点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。
B．牛奶比西瓜汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
[化学]初三化学《酸和碱》解题技巧（超强）及练习题（含答案）含解析
