分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
再求出结晶水的物质的量：
n(H2O)=
1.1160 g－0.1704 g－0.6144 g－0.2448 g?3
=4.800×10 mol
18ggmol-1最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。
17．【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2
与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3
完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。 （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，
CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 （3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。 【答案】（1）89.6
（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L （3）8KO2?6CO2+2H2O?2K2CO3+4KHCO3+6O2
n(CO2)∶n(H2O)=6∶2 n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol 设CO2转化率为α，CO转化率为β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%
或设CO2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%
（2）根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)==1.20mol/L；
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)=
4.80mol2.00L2.40mol2.00L=2.40mol/L；
综合（1）、（2）可知，NaOH1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。 （3）法一：
依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。 （4）法一： CH4+ H2O
CO + 3H2
1313溶液的浓度应该为
300mol 300mol 900mol 设CO2的转化率为α，CO的转化率为β CO + 2H2
CH3OH CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成
350mol
甲醇，所以有
300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-120 mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即CO2的转化率为80%。 法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α CH4 + H2O
CO + 3H2
300mol 900mol CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
100αmol 100αmol
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即CO2的转化率为80%。
【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度
的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、
阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第50题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第51题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第53题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找
出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
18．【2015重庆卷】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值
和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。 【答案】（2）10:1
19．【2015上海卷】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水
精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L
（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。 （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
化学计量与化学计算
