但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱
电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级 8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，
其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题
难度为较易等级。
9．【2015新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互23592U发生裂变反应：中子（n）数为10NA 【答案】C
【解析】A．60g丙醇的物质的量是
60g?1mol，丙醇的结构简式为
60g/mol，净产生的
CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B．根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数
之和为0.1NA，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．235g核素23592U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应
（n）数为9NA，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中
共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
10．【2015四川卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正
确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、
分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学
可知净产生的中子
反应的影响等
11．【2015上海卷】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，
充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 【答案】BD
【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。 12．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根
据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。 【考点定位】考查离子反应、化合价规则。
13．【2015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、
乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。
14．【2017新课标3卷】（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。 【答案】（5）190m2×100%
147m1【解析】（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量
为m1×40% kg×294，则所得产品的产率为m2 kg÷（m1×40% kg×294）
152152×100%=190m2×100%。
147m115．【2017新课标1卷】（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 【答案】（4）4
16．【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3
溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2?
CuY2?+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（2）n(Cl?)=n(AgCl)×=4.800×10?3mol
100.00 mL0.1722 g100.00 mL?=
143.5 ggmol-125.00 mL25.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)×
100.00 mL
25.00 mL100.00 mL=9.600×10?3 mol
25.00 mL=0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3
mol=1.440×10?2 mol
mol－4.800×10?3
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g n(H2O)=
1.1160 g－0.1704 g－0.6144 g－0.2448 g?3
=4.800×10 mol
18ggmol-1a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 再由化合物中电荷守恒得：
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3
mol=1.440×10?2 mol
mol－4.800×10?3
化学计量与化学计算
