1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L?1NH4Cl溶液中，NH?4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从
物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H?
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含
11有6个中子，0.1 mol B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，
不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反
应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有
关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 3．【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微
粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012
kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有n?mnNV；n?；n?；c?。掌握各个公式的适用范围、对象，是
MVNAVm准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法
正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D
考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的
关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
5．【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol
NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和
NH4HSO4的物质的量比为
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【解析】
试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反
应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、
差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
6．【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 【答案】B
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的
结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中
涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 7．【2015新课标1卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C
【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O
的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，
化学计量与化学计算
