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高二化学氧化还原方程式的配平知识精讲 人教版
一. 本周教学内容：
第四节 氧化还原方程式的配平
二. 教学重点、难点：
1. 教学重点：氧化还原方程式的配平的原则和步骤
2. 教学难点：氧化还原方程式的配平的一些可供借鉴的经验。
三. 教材分析： （一）配平原则:
1. 氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数
2. 反应前后元素的种类、原子个数守恒及电荷守恒
（二）配平步骤:化合价升降法
1. “标好价” 在反应式两端发生变价的元素符号上方标出化合价。
2. “列变化” 找出反应物中氧化剂和还原剂或生成物中氧化产物和还原产物中化合价升高和降低总数。做为第一个数字。此数字要以分子中某元素只发生且全部发生氧化或还原反应的分子为准。故可以是反应物也可以是生成物。
3. “求总数” 据升高、降低总数求出最小公倍数。用其除以第一个数字得到的商为第二个数字。它即为氧化剂、还原剂的系数及对应的还原产物和氧化产物的系数。 4. “调系数” 调平未发生氧化还原反应的物质的系数。配平整个方程式。
【典型例题】
[例1] 完全或部分氧化还原反应。 1. 2.
C?Cu?HNO3___CO2??NO2??H2O ____HNO3(稀)Cu(NO3)2?NO??H2O
答案：
1. 1、4、=1、4、2 2. 3、8=3、2、4
[例2] 自身氧化还原反应。
KClO3____KCl?O2?
答案：2=2、3 [例3] 归中反应。
KClO3?HCl____KCl?Cl2??H2O
答案：1、6=1、3、3 [例4] 歧化反应。 1. Cl2?KOH____ 2.
Na2O2?KCl?KClO3?H2O
____CO2Na2CO3?O2
答案：
1. 3、6=5、1、3 2. 2、2=2、1 专业.
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[例5] 多元素同时发生氧化还原。 1. FeS2?O2____Fe2O3?2.
SO2
KNO3?C?S____K2S?CO2??N2?
答案：
1. 4、11=2、8
2. 2、3、1=1、3、1
[例6] Fe3O4、有机物反应的配平问题。 1. 2.
Fe3O4?C2H4O?CO____Fe?KMnO4?CO2 H2SO4____C2H4O2?MnSO4
?K2SO4?H2O
答案：
1. 1、4=3、4
2. 5、2、3=5、2、1、3 [例7] 离子方程式的配平。 1. 2.
2?Cr2O7??MnO4?H?____Cr3??I2?H2O
H2S?H?____Mn2??S??H2O I??答案：
1. 1、6、14=2、3、7 2. 2、5、6=2、5、8 [例8] 缺项配平。 1. KMnO4?KNO2?()____MnSO4?K2SO4?KNO3
?2.
H2O
Pt?HNO3?HCl____H2PtCl6?NO??()
答案：
1. 2、5、3H2SO4=2、1、5、3 2. 3、4、18=3、4、8H2O [例9] 含字母配平。 1. Na2Sx?NaClO?2.
NaOH____CaS2O3?S?Ca(OH)2____Na2SO4?CaS?Sx?NaCl?H2O
()
答案：
1. 1、3x?1、2x?2?x、3x?1、(x?1)H2O 2. 4?2x、3=1、2、3 [例10] 高难度配平。 1. 2.
?H2PO2?Ag??Fe(OH)2?H2O____H3PO4?Ag?H2?
NaNO3____Fe3O4?NH3?H2O?NaOH?H2O
答案：
1. 2、2、4=2、2、3 2. 12、1=4、1、1、9
【模拟试题】 专业.
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氧化还原反应方程式的配平：
____1. AsH3?AgNO3?H2O2. 3. 4. 5. 6. 7.
O2____NO?H2O
MnO2?HCl____MnCl2?H2O?Cl2?
KMnO4?HCl____?KClMnCl2?Cl2??H2O KI?H2SO4(浓)____I2?H2S??KHSO4?H2O NaCrO?NaO?HO____NaCrO?NaOH NH3?222224As(OH)3?Ag?HNO3
KClO3?H2O____KCl?H3PO4
8. NH3?Cl2____NH4Cl?N2 9. Al?HNO3(稀)____Al(NO3)3?NH4NO3?H2O 10. Cu2S?HNO3____Cu(NO3)2?H2SO4?NO??H2O 11. Fe3O4?K2Cr2O7?H2SO4____Cr2(SO4)3?Fe2(SO4)3
P4??K2SO4?12.
H2O
C2H4O2?K2Cr2O7?H2SO4____K2SO4?Cr2(SO4)3
?CO2??13. 14. 15. 16.
H2O
H2O2?H2O
Cr(OH)?4?2?OH?____CrO4?H2O
KMnO4?FeCl2?()____KCl?MnCl2?FeCl3?____H2O2?Cr2(SO4)3?()K2SO4??K2CrO4?H2O
PbO2?17.
Mn(NO3)2?KI?()____Pb(NO3)2?HMnO4?H2O
K2Cr2O7?18. 19.
As2S3?Fe3O4?H2SO4____K2SO4?Cr2(SO4)3?I2?()
HNO3?H2O____H3AsO4?H2SO4?NO?
____KMnO4?H2SO4Fe2(SO4)3?MnSO4?K2SO4
?H2O
20. 21. 22. 23.
HNO3?H2O
CuSO4?FeS2?H2O____Cu2S?FeSOH2SO4 4?P?HNO3(浓)____H3PO4?NO2??H2O
KMnO?FeSO?HSO____KSO?Fe(SO)?
442424243NH4NO3___N2??MnSO4?24. 25.
H2O
Al?FeO____34Al2O3?Fe
KMnO4?26.
HI?H2SO4____K2SO4?MnSO4?I2?H2O
Na2CrO4?专业.
Na2S?H2O____Cr(OH)3??Na2S2O3?NaOH
. 27. 28. 29. 30.
P?P?CuSO4?CuSO4?H2O____HO____2Cu?Cu3P?H3PO4?H3PO4?H2SO4 H2SO4
Fe2??BrF3?O2?H2OH2O________Fe3??Br2?Fe(OH)3? HF?O2?
HBrO3? 此反应中，3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 。
专业.
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[参考答案]
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1. 1、6、3＝1、6、6 2. 4、5＝4、6 3. 1、4＝1、2、1 4. 2、16＝2、2、5、8 5. 8、9＝4、1、8、4 6. 2、3、2＝2、4 7. 3、10、18＝10、12 8. 8、3＝6、1 9. 8、30＝8、3、9 10. 3、22＝6、3、10、8 11. 6、1、31＝1、9、1、31 12. 3、4、16＝4、4、6、22 13. 2、3、2＝2、8
14. 1、5、8HCl＝1、1、5、4 15. 3、1、10KOH＝3、2、8 16. 5、2、6HNO3＝5、2、2 17. 1、6、7＝4、1、3、7H2O 18. 3、28、4＝6、9、28 19. 10、2、48＝15、2、1、48 20. 5＝4、2、9
21. 14、5、12＝7、5、12 22. 1、5＝1、5、1 23. 2、10、8＝1、5、2、8 24. 8、3＝4、9
25. 2、10、3＝1、2、5、8 26. 8、6、23＝8、3、22 27. 2、5、8＝5、2、5 28. 11、15、24＝5、6、15 29. 12、3、6＝8、4
30. 3、5＝1、1、9、1 3/4 2:1
专业.
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