课时作业(二十二)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
答案：C
2．(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是 ( ) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔH－TΔS<0，故A项正确；有些熵减的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；放热反应不一定都是自发进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O，C项错误；有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D项错误。
答案：A
3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别
( )
建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是
( )
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。
答案：D
4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ C．①③⑤ 解析：其反应为N2＋3H2
B．②④⑤ D．②③④
2NH3，该过程放热。①净化气体目的是防止催化剂中毒；②增
压利于平衡右移，可提高原料转化率；③催化剂不能改变平衡，即不能改变原料的转化率；④分离产物平衡向产物方向移动，原料转化率提高；⑤将未转化的原料循环重复转化，可以提高原料转化率；故选B。
答案：B
5．(双选)(2012年南京、盐城市一模)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)度的关系如表：
平衡常数与温度的关系
温度/℃ 25 80 2 230 ×10－5 ( )
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温
平衡常数 5×104 下列说法不正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为 mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝ mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由
c[NiCO4]
＝错误!＝8>2，则反应向逆反应方向进行，则v(正) 答案：AC 6．(2012年北京东城二模)T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为 解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至2 mol2 L a点时v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，正确；B项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H2 1 min的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<0，错误；C项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时 c(H2)＝1 mol·L－1，c(CO2)＝2 mol·L－1，c(CH3OH)＝c(H2O)＝1 mol·L－1，K＝1×1 ＝，错误。 2×13 答案：A 7．(2013年莆田市3月教学质检)为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cH2O·cCH3OH ＝ cCO2·c3H2 cZ(g)的影 响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b D．ΔH<0，a＋b 解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b>c，C项正确。 答案：C 8．(2012年马鞍山市高三质检)在密闭容器中，对于可逆反应A()＋3B() 2C(g) ΔH<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．当n(A)∶n(B)∶n(c)＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态 B．A、B聚集状态均无法确定 C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大 解析：由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。 答案：C 9．在一定条件下，N2＋3H2 的是 A．保持T、V不变，充入HCl C．保持T、p不变，充入He 2NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动 ( ) B．保持T、V不变，充入N2 D．保持T、V不变，充入He 解析：保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充 入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。 答案：D 10．(2012年北京西城测试)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)见下表。下列说法正确的是 温度 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据 ( ) 平衡浓度/(mol·L－1) c(NH3) c(CO2) T1 T2 A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1) 解析：观察表中数据可知，T1时CO2的平衡浓度是 mol·L－1，T2时CO2的平衡浓度是 mol·L －1 。A项，若T2>T1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的ΔH>0；B项，向 容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)，正确。 答案：D 11．(2013年安徽江南十校)下图表示反应X(g)＋4Y(g)的浓度随时间变化的曲线： 5Z(g) ΔH<0，在某温度时X 下列有关该反应的描述正确的是 ( ) A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
届高考化学一轮复习典型易错讲解化学反应速率和化学平衡
