第二章 化学反应速率练习题
一、填空题
1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。
2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由
2－2－1
决定，若k的单位为L·mol·S，则对应的反应级数为 。
3.可逆反应A(g)+ B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的Kp = 。
5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是 。
6. 在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = kPa·L·K－1－1·mol）。
－3
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，Kc= × 10；S(s)＋O2(g)
6
?SO2(g)，Kc = × 10；H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + O2(g)的平衡常数Kc为 。
8.简单反应A = B + C，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB 。
－Ea/RT
9.阿仑尼乌斯公式中e的物理意义是 。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2VNO = 1/4VNO = VO。（ ）
12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）
13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）
14.在2SO2 + O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）
15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ）
16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2……之和。（ ） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）
Θ
21.一个气体反应的标准自由能变△G298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（ ）
22.体系由状态 1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称
25
2
2
为反应热。（ ）
24.用等温方程式△G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出△G的 数值。（ ） 25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ） 26.速度定律表达式中，v =kcmcn,(m + n)称为反应级数。（ ） 27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ） 28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ）
29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ）
30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ） 31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ）
32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
33.反应A + B ? C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（ ）
三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
34. 2N2O5(g) ? 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。
A. VNO(g) =－2dCNO/dt B. VNO(g) =dCNO/dt C. VNO(g) = 4dCNO/dt D. VNO(g) =－dCNO/dt
(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。 A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物
B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物
D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物
36. A + BC + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）；
A. 质量作用定律 B. 勒夏特列原理 C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理
(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为－1－3－1－12
2mol·L时，反应速度为 × 10mol·L·S，则此时的反应速度常数为（ ）L·mol－2－1
·S 。
2－4 －7
A. 2.10 × 10 B. C. × 10D. × 10 38.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。
A. △H越负 B. Ea越小 C. △G越大 D. △S越负
-10
+ B ? C + D反应的Kc =10，这意味着（ ）。
A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D. 正反应进行程度小，物质C的量少 41.在mA(g) + nB(s) ? pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ） A. m＞p B. m＜p C. m = p D. m＞p + n (l) ? N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。
3－3 2
A. Kp = Kc(RT) B. Kc = CC CC. Kp = Kc(RT)D. Kp = Kc(RT)
Θ
43.某反应△H＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ） A. K1＞K2 B. K1＜K2 C. K1= K2 D. 以上都对
25
25
25
25
25
25
25
25
44.达到化学平衡的条件是（ ）。
A. 反应物与产物浓度相等 B. 反应停止产生热
C. 反应级数大于2 D. 正向反应速度等于逆向反应速度
化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CDAD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。
A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 9
46. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 0
47.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度
-3
48. 800℃时，CaCO3(s)?CaO(s) + CO2(g) 的Kc=×10，此时，CO2的平衡浓度是
－1
( )mol·L 。
－3 －3 －31/2 －32
A. 3.6×10B. 1/×10C. ×10)D. ×10)
－1
49.在时，H2(g) + I2(g)?2HI(g)的Kc = ，当各物质的起始浓度c= mol·L c= mol·L－1－1
，和c = mol·L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。 A. 自发向右进行 B. 自发向左进行 C. 反应处于平衡状态 D. 反应不发生 50.在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)?2NH3(g)，Kp=，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Qp、平衡常数Kp和△G的关系是 （ ）。
A. Qp＞Kp,△G＞0 B. Qp＞Kp,△G＜0 C. Qp＜Kp,△G＜0 D. Qp＜Kp,△G＞0
－2
51.某温度时H2(g) + Br2(g)?2HBr(g)的Kp=4×10，则反应HBr(g) ? 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。
－2 －21/2－21/2 －1
A. 1/4 × 10B. 1/[(4×10)] C. (4×10)D. 2×10
60
52.电子构型为[Ar]3d4s的离子是（ ）。
2＋3＋ 3＋ 2＋
A. Mn B. FeC. CoD. Ni
－1－1
53.某反应的速度常数的单位是mol·L·S该反应的反应级数为（ ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
－1
54.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)?CO(g) + H2(g)，△H= kJ·mol，下列说明中，对的是（ ）。；
A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等
B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C. 增加温度，将对C(s)的转化有利 D. 反应为放热反应 55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。
A. 降低反应的活化能 B. 增加分子间的碰撞的频率 C. 增大活化分子的百分数 D. 平衡向吸热反应方向移动
56.反应CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（ ） 。
A. Kp＞Kc B. Kp＜Kc C. Kp=Kc D. Kp与Kc无关
57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是 （ ）。 A. 增加反应物浓度 B. 增加生成物浓度 C. 加入催化剂 D. 改变反应温度
58.反应A(s)+B(g)C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（ ）。
A. 增大B的分压 B. 升温
C. 使用催化剂 D. B的分压不变，C的分压减小
四、计算题
59.基元反应：N2O5(g) ?N2O4(g)＋1/2O2(g) ⑴写出该反应的速度方程式。 ※－6－1⑵计算300K时，N2O5转化率达10%时所需的时间，k = × 10S
14－1－1
60.对于反应:C2H5Cl(g)C2H4(g) + HCl(g)，A=×10·S，Ea=·mol, 求700K，710K，800K时的速度常数。
61.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO + Cl22NOCl
①写出该反应的质量作用定律表达式。②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？④如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如何变化？
－1－
62.某反应的活化能为 kJ·mol，加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kJ·mol1
，当温度为800K时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？
第三章 化学反应速度、化学反应平衡
一、填空题
1.放；大于 2.基元（简单）；之和；反应级数；三 3.增加；增加；吸热 4. Kp
－4 －10
= 4×10 5. V = kC HIOC HSO 6. ； 7. 2×10 8. V = kc ；一 相等 9.活化分子分数 10. 历程 ；活化能
3
2
3
A
二、判断题
11.√； 12. ×；13. ×；14.√； 15. ×；16.×；17.√ ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.√； 23. √； 24.×；25.√；26.√；27.×；28.√；29.√；30.√；31.√；32.×；33.×；
三、选择题
34. D ； 35. C ；36. A ； 37. C ； 38. B ； 39. B ； 40. D ；41. B ；42. A ；43. A ；44. D ； 45. D ； 46. B ； 47. D ； 48. A ；49. B ；50. C ；51. B ；52. C ；53. A ； 54. C ； 55. C ； ； 57. D ；58. D
四、计算题
59.⑴V=kCNO ；⑵t= × 10 秒 60. k 700=×10·s k710=×10－12
61.①V = kC C ②3级③1/8倍 ④9倍） 62.
25
4－5－1 －4
·s
－1
, k800=×10
－2
·s
化学反应速率练习题及答案
