福建省宁德市六校2018-2019学年第二学期期中联合考试高二化学试题-0d9

………线…………○………… ………线…………○…………

绝密★启用前

福建省宁德市六校2018-2019学年第二学期期中联合考试高

二化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ( ) A．激光

B．焰色反应

C．燃烧放热

D．霓虹灯

2．下列原子轨道中，可容纳电子最多的是( ) A．6s

B．4p

C．3d

D．7s

3．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( ) A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2

4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．NCl3 B．BF3 C．SF6

D．HCl

5．下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6．下列各组元素的性质正确的是( ) A．第一电离能：Be＞Mg＞Ca B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C

试卷第1页，总6页

………线…………○…………

7．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．CH4分子的比例模型：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：

8ABCABC………线…………○………… ．有、和三种主族元素，若元素阴离子与、元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( ) A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．B＞C＞A

9．下列变化中，需要破坏离子键的是( ) A．干冰气化

B．氯化氢溶于水 C．水通电分解成氢气和氧气

D．加热使氯化钠熔化

10．元素性质呈周期性变化根本原因是( ) A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的主要化合价呈周期性变化

11．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A．4 B．1 C．2 D．3

12．某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表

中的位置是( ) A．第5周期零族 B．第6周期第IB族 C．第5周期第ⅦA族

D．第6周期第IA族

13．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 +2 +2 +3 +6，+2 -2

下列叙述正确的是( )

A．L、M的单质的金属性强弱L

试卷第2页，总6页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T D．L、R两元素的简单离子的核外电子数相等 14．在d轨道中电子排布成是

A．能量最低原理

B．泡利原理

C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 ，而不能排布成

，其最直接的根据

15．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②HO ③N ④HO ⑤CH ⑥CH

……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………22222422A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 ……

下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

17．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A．a原子：1s2 ； b原子：1s22s2

B．a原子：M电子层上有2个电子； b原子：N电子层上有2个电子 C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道

18．已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是( ) A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2 和2s22p5

D．3s1 和4s24p5

19．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

试卷第3页，总6页

………线…………○…………

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC

20．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 C．该晶体在熔融状态下能导电 21HO＋的说法正确的是( ) B．K3C60中不含共价键 D．C60与12C互为同素异形体

………线…………○………… ．对3A．氧原子采取sp2杂化 B．离子是正四面体形 C．离子中存在配位键

D．离子中存在非极性键 22．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2

B．BF3与NH3

C．BeCl2与SCl2

D．H2O与CH4

23．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )

A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．X和W两种元素形成的化合物是共价化合物

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应 24．下列关于主族元素的说法正确的是( ) A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C.所有主族元素的最高正价都等于主族序数 D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

试卷第4页，总6页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题

25．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题： a b c d e ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○…………………… f g h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。 (2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。 (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

26．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： (1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。 (3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。 评卷人 得分 三、综合题

27．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：

(1)N的基态原子中，有________个运动状态不同的未成对电子。

试卷第5页，总6页