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化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
一、 选择题（每小题3分，共54分。每小题只?有一?个.选项符合题意）
1.有关乙炔（H-C=C-H ）分子中的化学键描述不正确的是
A ?两个碳原子采用 sp杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的
B ?两个碳原子采用 sp2杂化方式
2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键
2 ?下列物质中，难溶于 CC4的是 A. 碘单质 B ?水C.苯酚 D ?己烷 3 ?下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A.
H2O
B ? CH4
C ? SiH4
D . NH/
4 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A ?氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B. 同， 化。
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
两种分子的中心原子杂化轨道类型不NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型 杂
D ?氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
6.
外围电子排布为
A. 原子中共有
若某原子在处于能量最低状态时，4d15s2,则下列说法正确的是 该元素原子处于能量最低状态时，3个未成对电子
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B. 该元素原子核外共有 6个电子层 C ?该元素原子的 M能层共有8个电子 D ?该元素原子最外层共有 2个电子
7. 厅键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个 原子的p轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 d 键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2
B.HF
C.C12
D.F2
8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N:
D. Na: 1s22s22p53s2
1s22s22p3
C. Si: 1s 22s22p63s23p2
9. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl
10. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3
B.1 C. 2
D.0
(
11,只有阳离子而没有阴离子的晶体是 A.金属晶体 C.离子晶体
）。
B.分子晶体
D.原子晶体
( )。
B. D.
Ch > CBr4> CCh> CF 金刚石＞碳化硅〉晶体硅
12,下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是
A. HI > HBr> HCI> HF C. KCl > KBr> KI
13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（
Na2O Na AlF3 1291 C AlCl3 190 C AI2O3 BCl3 920 °C 97.8 C ）
CO2 -57 C SiO2 1723 C 2073 C -107 C 8电子结构
A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B ?在上述共价化合物分子中各原子都形成 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D .金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高
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15.
相同的电子层结构， 由此可知
x、y为两种元素的原子， x的阴离子与y的阳离子具有
A.x的原子半径大于 y的原子半径。 C.
D.x的第一电离能小于 能
B.x的电负性小于 y的电负性
y阳离子的半径
x阴离子的半径大于 y的第一电离
16. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A.热稳定性：HF>HCI>HBr>HI B ?微粒半径：K+ > Na+ > Mg2+ > A产
C.酸性：HCQ4VH2SO4VH3PO4VH2SQ3 D .熔点：Li> Na> K> Rb
17 .下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰 的密度比液态水的密度小（4）邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（ 分子高温下也很稳定 A?①②
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
5）水
18.
钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正
确的是
A、该晶体属于离子晶体 B、 晶体的化学式为Ba2O2
C、 该晶体晶胞结构与 NaCI相似
D、 与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个
，填空题（共46分）
19. （ 14分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞
Fe原子个数之比为 和体心立方晶胞中实际含有的
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（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图
1所示的半径相等的圆球的排列
中，A属于 ________ 层，配位数是 _________ ； B属于 ________ 层，配位数是 ________ 。
（3）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图
2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简
单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是 ________ ，平均每个晶胞所占有的原子数目是
20. （8分）按要求回答下列问题
C原子数为
（1） 石墨晶体中C-C键的键角为 ___ 。其中平均每个六边形所含的 个。
（2） 金刚石晶体中含有共价键形成的 C原子环，其中最小的 C环上有 ______ 个C原 子。
（3）白磷分子中的键角为 ______ ，分子的空间结构为 _______ ，每个P原子与_个 P原子结合成共价键。
（4）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶 体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原 子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 ________ 个硼原子组成，共含有 ________个B-B键。
21. （12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素
a b g h n c d e f i j k l m p 试回答下列问题：
（1）请写出元素h的基态原子电子排布式
0
（2） i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之 间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
甲 乙 丙
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
