主题27:物质的检验、分离和提纯
李仕才
B卷 最新模拟·滚动训练
1.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含10NA个OH
B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA C.1 mol SiO2中含有30NA个电子
D.14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的CC键的数目一定为NA
【解析】H2O的电离方程式为H2OH+OH,T ℃时纯水的pH=6,c(H)=c(OH)=10 mol·L,即含有OH的
-6
物质的量为10 mol,故A项错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,2 mol Na2O2转移电子的物质的量为2 mol,因此15.6 g Na2O2参与此反应,转移电子的物质的量为
mol=0.2 mol,故B项错误;1 mol SiO2中含有电子
+
-+
--6
-1
--8
-
的物质的量为(14+2×8) mol=30 mol,故C项正确;CnH2n为链烃,即CnH2n为单烯烃,1 mol单烯烃中含有1 mol
碳碳双键,即14 g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为故D项错误。
【答案】C
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
mol,即含有碳碳双键的物质的量为 mol,
A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合:Mg+2OH
2+
-
2+-
Mg(OH)2↓
+
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba+OH+H+SBaSO4↓+H2O
C.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N+8H+6I
+-
3I2+2NO↑+4H2O
2+
-
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe+2OHFe(OH)2↓
2+
-
【解析】等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合,除发生反应Mg+2OHMg(OH)2↓外,还会发生
+-反应H+OHH2O,故A项错误;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,即NaHSO4与Ba(OH)2按1∶1
3+
反应,故B项正确;向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液,过量的碘离子还会与Fe发生反应3+-2+2+—2Fe+2II2+2Fe,故C项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应,N、Fe均与OH反应,故D项错误。
【答案】B
3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。
1
选项 A 目的 分离方法 原理 分离溶于水中的乙醇萃碘在乙醇中的溶解度较大 碘 取 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 B
(续表)
选项 C 目的 分离方法 原理 除去KNO3固体中重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 混有的NaCl 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 【解析】分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项正确。
【答案】D
4.将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时,pH与的关系如图所示:
下列说法正确的是( )。
A.酸性:HX>HY
B.HX溶液滴定NaOH溶液时,用甲基橙作指示剂产生的误差比用酚酞小
C.HX与NaX混合溶液中,
=10-1时,c(HX) D. 在10~10时,HX与NaX混合溶液随 -1-3 的减小,X的水解程度与HX的电离程度始终保持不变 2 - 【解析】HY每稀释10倍,pH增大1,所以HY是强酸,HX稀释10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A项错误;由于滴定终点时NaX溶液呈碱性,用酚酞作指示剂产生的误差小,B项错误;由于起始时HX与NaX的物质 -的量浓度相同,而溶液显酸性,说明HX的电离程度大于NaX的水解程度,C项正确;稀释时X的水解程度与HX +-的电离程度均增大,前者水解显碱性,后者电离显酸性,一定范围内两者增加的H及OH大致相等,故pH几乎不 变,D项错误。 【答案】C 5.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是( )。 ．． A.该装置将化学能转化为电能 B.利用该技术可捕捉大气中的CO2 C.该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e - C2 D.该装置工作时,理论上每生成1 mol草酸铝,电路中通过6 mol电子 【解析】“碳呼吸电池”为原电池装置,将化学能转化为电能,A项正确;利用该技术可捕捉大气中的CO2,作为原电池的正极材料,B项正确;该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2+2e - C2,正极应得电子发 生还原反应,C项错误;根据工作原理图,金属铝是负极,失电子生成草酸铝,所以每得到1 mol草酸铝,电路中转移6 mol电子,D项正确。 【答案】C 6.某无色溶液X由Na、Ag、Ba、Al、Al下连续实验: + + 2+ 3+ 、Mn、C、S中的若干种离子组成,取少许溶液进行如 (1)气体A的成分是 (填化学式,下同),气体B的成分是 。 (2)X溶液中一定存在的离子是 。 (3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式: 。 3 (4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式: 。 (5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是 ;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是 。 【解析】溶液X是无色的,Mn气体A为CO2。溶液X中含有C 不存在。溶液中加入过量盐酸有气体生成,说明溶液中含有C + 2+ 3+ ,生成的 ,则Ag、Ba、Al均不存在。第②步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸 ,Al 3+ 氢铵溶液,反应既生成气体,又生成沉淀,说明溶液X中含有AlAl +4H + 在第①步加入过量盐酸时发生反应Al(OH)3↓+3CO2↑。第③步继续加 Al+2H2O,生成的Al和HC 3+3+ 发生双水解反应:Al+3HC 入过量Ba(OH)2溶液,生成的气体B为NH3,白色沉淀乙中含有BaCO3,还可能含有BaSO4。 【答案】(1)CO2 NH3 (2)C 、Al 、Na + (3)C+2H + H2O+CO2↑、Al+4H + Al+2H2O 3+ (4)Al+3HC 3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)S存在S 在沉淀乙中加入足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在S;若不完全溶解,则X中 7.工业品MnCl2溶液中含有杂质,利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb、Ca、Mg制得纯净的MnCl2,工艺流程如下: 2+2+2+ 回答下列问题: (1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ,加热搅拌的作用是 。 (2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。 4 (3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca的离子方程式为 。 (4)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ,检验该离子是否被除尽的方法 为 。 (5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为 (填字母)。 A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.渗析 D.盐析 【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 (2)铅(或Pb) 硫酸镁(或MgSO4) 硫酸钡(或BaSO4) Mn+Pb(3)H2C2O4+Ca(4)S有除尽 (5)B 8.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca、Al、Fe完全沉淀的pH分别为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ Mn+Pb 2+ CaC2O4↓+2H 已除尽,反之则没 + 取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无沉淀出现,则说明S 请根据上述过程及信息填空: (1)步骤②加盐酸的作用是 。 (2)写出检验Ca的离子方程式: 。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式: 。 (4)写出步骤⑧加A试剂生成红色溶液的离子方程式: 。 (5)步骤⑨的作用是 。 (6)称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为 。 5 2+
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯(5)(含解析)
