质量守恒定律与化学方程式
考点一：质量守恒定律
1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ） A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B． 元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D． 在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变 2.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为：X+2O2说法正确的是（ ）
A． X由碳、氢、氧三种元素组成 B． X的相对分子质量为10 C． X中碳、氢元素的质量比为1：4 D． X属于有机化合物
3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热,下图（横坐标表示总质量,纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）
CO2+2H2O,下列关于X的
4.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 条件不足,无法确定 5.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（ ） A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）
A． 化学反应是分子的重新组合 B． 化学反应前后原子的数目增多 C． 该反应的反应类型为分解反应 D． 该反应说明水由氢气和氧气组成
7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是（ ）
A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B． 反应后物质M的质量为l3g C． 反应中N、P的质量比为5：4 D． 物质Q可能是该反应的催化剂
8.在煤中掺适量石灰石,燃烧时能减少SO2的排放,其原因是：
（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳,由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；
9.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重
新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”）,而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
10.早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
11.在用白磷（白磷与红磷组成相同,着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示,请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因______； （2）白磷燃烧过程中,能观察到的现象是__________________________________； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_____________________； （4）将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原_____________________； 考点二：化学方程式的书写与配平
1.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
中考化学考点练习质量守恒定律与化学方程式
