第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下面说法中，正确的是（ ） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
?B．在SiH4、NH4和??Cu?NH3?4??中都存在配位键
2?C．丙烯（CH3?CH?CH2）分子中3个碳原子都是sp杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109?28?
2． CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2
3
溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子不存在的化学键类型类型有（ ）
，该配离子
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A．CO3 和 NO3
2--
B．CO2 和 NO2
-
C．O3 和 SO2 D．SCN 和 N3
--
4．能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 C．稀有气体一般很难发生化学反应 5．下列说法正确的是( ) A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D．C===C键的键能是C—C键的2倍 6．下列说法正确的是( )
A．中心原子为sp杂化的分子一定是四面体结构 B．中心原子为sp杂化的分子不一定是平面结构 C．通过sp杂化轨道形成的化合物分子中含有σ键
3
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B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
D．通过sp或sp杂化轨道形成的化合物分子中一定含有π键
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7．已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有 1.5NA个 P ? P 键
C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4中 P 原子为 sp2杂化 8．下列说法正确的是 ( )
A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C．含氢元素的化合物中一定有氢键 D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水
9．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．O2分子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的 C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 10．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（ ） A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4 11．下列说法中，正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．同位素之间的相互转化可能是化学变化 C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形 12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl ② H2O ③ CO2 ④ H2O2 ⑤ C2H4 ⑥ HCHO A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A．NH4＋
B．PH3
C．H3O＋
D．OF2
14．物质的下列性质或数据与氢键无关的是
A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L
B．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸
（）的熔点为213℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
15．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形
二、填空题
16．现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。 （2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。 17．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下： 元素 A B C 相关信息 A原子的1s轨道上只有一个电子 B是电负性最大的元素 C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 D为主族元素，且与E同周期，其最外层D 上有两个运动状态不同的电子 E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种E 氧化物
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试试题(含答案)
