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2020年中考复习化学考点解读：滚动测试 身边的化学物质
滚动测试(一)身边的化学物质
(时间：45分钟分数：100分)
一、选择题(每题5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ） A．空气是一种宝贵的资源
B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能支持燃烧、供给呼吸
D．露天焚烧垃圾不会造成空气污染 2．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（ ） A．过氧化氢中含有水和氧气
B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
3．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ） A．溶质质量分数 B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度
D．最多能吸收二氧化碳的质量
4．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ） A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、MgSO4溶液
D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 5．下列除杂方法正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D．用点燃的方法除去CO2中混有的CO 6．有关酸碱盐的说法错误的是（ ） A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 8．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ） A．NaOH Na2CO3 H2SO4 B．NaCl Na2SO4 Na2CO3 C．NaCl Ba(NO3)2 K2SO4 D．CuSO4 Na2SO4 NaOH
9．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
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A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 二、填空与简答题(每空2分，共28分) 10．鸡蛋是一种我们生活中常见的食物。 (1)鸡蛋主要提供的营养素是________。
(2)鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为_____________________________。
(3)鸡蛋壳中还含有极少量的磷酸镁、磷酸钙等无机物，将其捣碎可以埋入花盆作________肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
(4)粗略测量制作松花蛋原料的酸碱度时，可用____________。
(5)用生石灰与水可将鸡蛋煮熟，其原因是________________________________。 11．氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。分离B中的难溶物的操作Ⅰ叫________。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
12．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为________。
(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________________。 (3)G和H反应的基本反应类型为____________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________________。 三、实验探究题(16分)
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13．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过对实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用________________，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。 【实验探究】
(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验。
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中________________________。
(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_____________________。
(3)小光设计的实验是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
实验步骤 取③实验后的溶液少许，再向其中加入________ 实验现象 ____________； 写出该反应的方程式： _________________________ 实验结论 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思拓展】探究结束，老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过________________证明反应的发生。
四、计算应用题(11分)
14．某校化学研究小组的同学为研究某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验。取纯碱样品11 g放入烧杯中，用足量水溶解后加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应。有关实验数据如下表所示(纯碱样品中杂质全部可溶，且不与氯化钙反应)。 实验 数据 反应前 纯碱样品溶液质量 111 g 加入氯化钙溶液质量 100 g 反应后 过滤后剩余溶液质量 201 g (1)该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(结果保留两位小数)。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。
参考答案
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1．D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D 8.B 9.B 10.(1)蛋白质 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)磷 (4)pH试纸 (5)氧化钙与水反应放出大量的热 11.(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 过滤
(2)②③ (3)CaCO3 Ca(OH)2 12.(1)CuSO4 (2)SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O (3)复分解反应 (4)Cu(OH)2=====CuO＋H2O 13.澄清的石灰水 (1)气球变大(合理说法均可) (2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 (3)稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 检验生成物
14．(1)96.36% 设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 10 g
111x＝ x＝11.1 g 10010 g
11.1 g
所用氯化钙溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.1%
100 g答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。
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