第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第5课时 习题课
1．原子核外电子排布
?2多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在 ? 低的电子层上，然后按 的高低，由
排布
? 向
3原子核外电子排布规律：每层最多容纳的电子为? 个；最外层最多容纳的电子为 个；? 次外层不超过 个，倒数第三层不超过32个
2．元素周期律
1原子核外电子分层排布，即分层运动
? 变化
?2元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数的递增，? 每隔一定数目的元素：
?①原子半径：
②主要化合价：正价由 ，负价由 ?③元素性质：金属性 ，非金属性 ?3元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期性? 变化，决定了元素性质的周期性变化
3．元素周期表的结构 1元素周期表
1元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈
3个短周期：第1、2、3周期，元素种
???类数分别为 、 、 ?7个周期?3个长周期：第4、5、6周期，元素种
? 类数分别为 、 、
?1个不完全周期：第7周期：目前包括??? 种元素?
7个主族?
?7个副族?16个族?Ⅷ族：表中的第 、 、 ?? 三个纵行????0族：又称 族，表中最右边的一个纵行
(2)元素周期表中族的排列顺序为
ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0 (3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数 4．元素周期表、元素周期律的应用
??电子层数＝ 电子层数决定周期数
O、F除外＝ ＝
?最高正价数
负价绝对值＝ 限ⅣA～ⅦA
?2根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些元? 素的性质：
?①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对? 应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等②比较同周期元素及其化合物的性质??③推断一些未学过的元素的某些性质
一、选择题
1．以下说法中，违背科学规律的是( ) A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化
1元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定：
D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓
3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是( )
A．铊是银白色柔软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物 C．铊能生成＋3价的化合物 D．与硝酸作用，生成硝酸盐 4．下列叙述中正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除第1周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
X A.原子半径：W>Z>Y>X B．元素的非金属性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D．W的单质是一种具有漂白性的物质 6．下列叙述不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
7．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是( )
A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．还原性：HX>H2Y>ZH3
Y Z W C．酸性：H3ZO4
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
9．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )
A．CDEABB．ECDAB C．BAEDCD．BADCE
10．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )
①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和溴
A．①③B．①④ C．②③D．②④ 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、非选择题 11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，X：______。
(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： __________________________________。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： ________________。
12．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 元素性质 原子半径 (10－10m) 0.74 －2 1.60 ＋2 1.52 ＋1 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.86 ＋1 0.75 ＋5 －3 1.43 ＋3 最高正化合价 最低负化合价 已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题： (1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有______________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。 (3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ __________________。
13．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。 A．氢B．碳C．氧D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_________________________________。 信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为_______________________________________________ ________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为__________________________________________ ________________________。 信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
原子核外电子排布与元素周期律单元复习(附答案解析)
