高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
高一化学试卷
考试时间 80 分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量K-39 Mn-55 O-16 Cu-64 Cl-35.5
第I卷（选择题）
评卷人 得分 一、选择题（16个小题每小题3分共48分，只有一个正确选项）
1．有关合金的叙述正确的是( ) A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
2．饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ） A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰 3．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）
A．摩尔质量之比为2:3 B．物质的量之比为3:2 C．质量之比为3:2 D．反应速率之比为2:3
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L
A．
△ B．
△ C．
22.4ac22.4b D． bNAacNA6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑ ＋ 9H2O，在
反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5 7．下列顺序不正确的是（ ） ．．．A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 8．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
9．配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是 A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶
B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外 C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D、定容时，俯视刻度线
10．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 11．下列说法正确的是 ( )
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
12．若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）：
A．w2>2w1 B．2w1=w2 C．2w2=w1 D．w1 13．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 14．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 15．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 16．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得， 下列说法正确的是 A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（2小题共18分，每空2分） 17．今有九种物质：①铝 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 （填序号） 其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。 18．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。 (2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： ______________________________________________________________。 (4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_______________________________________________________。 (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体 ①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。 ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。 评卷人 得分 三、实验题（2小题，共24分每空2分） 19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。 （2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________。 （3）滤渣c是_________。 （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、_________。 （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。 20．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。 （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 。 （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。 （3）设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸) 资料信息：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。 ①装置A中的试剂是 。 ②干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③实验开始时正确的操作步骤是 。 a．通入NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 评卷人 得分 四、计算题(共10分第1小4分，第2小题6分） 21．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓) △ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2?。 完成下列问题： (1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。 (2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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