第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量 (1)物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol1。
－
N
公式：NA＝。
n2．摩尔质量
m－
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol1。公式：M＝。
n(2)数值：以 g·mol质量。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物
－1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 L·mol1。
－
VmN(3)基本关系式：n＝＝＝ VmMNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 T、p相同 T、V相同 T、p相同 提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)
(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(×) (5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)
7(1)含6.02×1023个中子的3Li的质量是 g。
推论公式 n1V1＝ n2V2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 gD218O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 7－答案 (1) (2)22 (3)62 g·mol1 16
4
N
解析 (1)根据n＝计算中子物质的量，73Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，NA再根据m＝nM计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。
(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质12.4 g－
量为M(Na2X)＝＝62 g·mol1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
0.2 mol
(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 (2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol在数值上相等。
(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。 (4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是
－
－1
为单位时，二者
22.4 L·mol1。
－
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算
1．已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是( ) A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 答案 B
6.72 L23解析 ①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为个H2S－1＝0.3 mol；②1.204×10
22.4 L·mol1.204×10235.6 g
分子的物质的量为－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为－＝0.35 mol；236.02×10 mol16 g·mol1④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误；①NH3的质量为17 g·mol1×0.3 mol
－
＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol
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×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小④＞②＞③＞①，D项错误。 2．下列说法正确的是( )
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